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取兩份相同質量的鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿反應，同溫同壓下放出氣體的體積比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1
鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，
相同質量鋁產生同溫同壓下相同體積的氣體，
故相同質量的鋁片，與足量鹽酸反應，與足量燒堿反應，同溫同壓下放出氣體的體積比為1：1，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出赤鐵礦（Fe2O3）被還原成鐵的化學方程式：______．
（2）寫出實驗室制取氯氣反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列化學方程式（有機物用結構簡式表示）
（1）實驗室制取乙炔______
（2）實驗室制取乙烯______
（3）乙二醇分子間脫水為六元環(huán)產物______
（4）苯乙烯的加聚反應______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標準狀況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變），求：
（1）用雙線橋分析該化學方程式電子轉移的方向和數目．
（2）反應耗用MnO2的質量？
（3）被氧化的HCl的物質的量？
（4）原濃鹽酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.4molMnO2與100mL12mol/L鹽酸混合后緩慢加熱（不考慮HCl揮發(fā)）反應完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物質的量（　�。�
A．等于0.8molB．小于0.8molC．大于0.6molD．等于0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．問這種鹽酸的物質的量濃度是多少？產生的CO2在標準狀況下的體積是多少？
（2）某苛性鉀樣品經分析含水：7.62%（質量分數，下同）、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%．取此樣品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol?L-1 的 鹽酸中，過量的 HCl 可用1.070mol?L-1KOH溶液中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，測得反應后的溶液中CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比為1：3，則通入的CO2氣體在標準狀況下的體積是多少亳升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為（　　）
A．2：3B．1：2C．2：1D．3：2

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