常溫下，pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，二者的體積比為（　�。�
A、1：1B、10：1
C、100：1D、1：10
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH為1的鹽酸中c（H+）=0.1mol/L，pH為12的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，二者恰好完全反應(yīng)，應(yīng)滿足n（H+）=n（OH-），結(jié)合n=cV解答該題．
解答： 解：pH為1的鹽酸中c（H+）=0.1mol/L，pH為12的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，二者恰好完全反應(yīng)，應(yīng)滿足n（H+）=n（OH-），
設(shè)鹽酸體積為為xL，NaOH溶液體積為yL，則0.1x=1×10-2y，解得：x：y=1：10．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系解答，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol
②2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
③C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ/mol
④2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2kJ/mol
⑤C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol
現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出3037kJ熱量，則下列組合中不可能的是（　�。�
A、C2H4和C2H6
B、C2H2和C3H8
C、C2H6和C3H8
D、C2H6和CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)，再加入足量的鋅片，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　�。�
A、小于0.9mol
B、等于0.9mol
C、在0.9mol與1.8mol之間
D、等于1.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)康乃爾大學(xué)的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一種有機(jī)分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子，有關(guān)該有機(jī)分子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物所有原子一定在同一平面
B、該有機(jī)物屬于苯的同系物
C、該有機(jī)物分子中含有21個(gè)碳原子
D、該有機(jī)物一氯代物只有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　　）
A、溶液中含有1molNaCl
B、1L溶液里含有NaCl58.5克
C、58.5gNaCl溶于941.5g水中
D、1molNaCl溶于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、從圖中可以看出，水的電離是吸熱過(guò)程
B、若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體
C、在處于C點(diǎn)狀態(tài)的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、Cl-能夠大量共存
D、在處于E點(diǎn)狀態(tài)的CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在AgNO3溶液中依次滴加同濃度的NaCl、Na2S溶液，可證明KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S）
B、△S＞0的反應(yīng)在一定條件下不一定可以自發(fā)進(jìn)行
C、以Al作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁
D、工業(yè)合成SO3不采用高壓是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10
 
，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）請(qǐng)寫出括號(hào)內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式：
 

（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．

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