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3.下列敘述中,正確的是( 。
A.硫酸的摩爾質量是98gB.1mol N2的質量為28g/mol
C.摩爾是物質的量的單位D.1mol氧的質量等于16g

分析 A、摩爾質量的單位為g/mol;
B、質量的單位為g;
C、摩爾是物質的量的單位;
D、指代不明確.

解答 解:A、摩爾質量的單位為g/mol,故硫酸的摩爾質量為98g/mol,故A錯誤;
B、質量的單位為g,故1mol氮氣的質量為28g,故B錯誤;
C、物質的量的單位是摩爾,故C正確;
D、指代不明確,沒指明是1mol氧原子還是1mol氧氣,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了摩爾質量和質量的數值和單位以及用物質的量表示物質應注意的問題,難度不大,用物質的量表示物質時應指代明確.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=Q kJ•mol-1.反應過程中能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應后,放出的熱量<(填“<”“>”或“=”)46.2kJ,理由是此反應為可逆反應,0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應.
(2)將一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密閉容器中,在500℃、2×107 Pa下達到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol.則該條件下達到平衡時H2的轉化率為33.3%.該溫度下的平衡常數K的值為$\frac{100}{27}$.若升高溫度,K值減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述中有(  )句是正確的.
①一束平行光線照射蛋白質溶液時,從側面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下,氣體體積主要由其分子的物質的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質的量氣體所占的體積,其單位是L
④標準狀況下,5.6LSO3含有的分子數為0.25NA
⑤蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
⑥標準狀況下,將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中,鋁片完全溶解
⑦46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA
⑧常溫下,4g CH4含有NA個C-H共價鍵
⑨10mL質量分數為98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的質量分數為9.8%
⑩1mola2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
A.3句B.4句C.5句D.6句

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.現有標準狀況下的氮氣2.8g,其體積為2.24L,含有氮分子的數目為6.02×1022

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.實驗室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL,根據配制情況回答下列問題:
(1)實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管.
(2)根據計算得知,所需要的NaOH的質量為2.0g.
(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的有C(填字母,下同);偏小的有BDEF;無影響的有A.
A.容量瓶未干燥就用來配制溶液
B.定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D.往容量瓶轉移時有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
(4)下圖是該學生在實驗室配制該NaOH溶液得過程示意圖,據此回答下列問題:

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖,指出其中有錯誤的是①③⑤(填操作序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:

已知:Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
(1)氨氧化法獲得NO、NO2氣體的方程式分別為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2
(2)中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外,還有NaNO3 (填化學式).
(3)中和液進行蒸發(fā)I操作時,應控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是防止NaNO2的析出.蒸發(fā)I產生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質,不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的一(填操作名稱)最合理.
(4)在實驗室里實現分離l的操作名稱是過濾.母液II需回收利用,下列處理方法合理的是cd.
a.轉入中和液  b.轉入結晶I操作  c.轉入轉化液  d.轉入結晶II操作
(5)若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2:1,則生產1.38噸NaNO2時,Na2CO3的理論用量為1.59噸(假設NaNO2恰好完全反應).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3.溶質質量分數為36.5%的HCl溶液.反應方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)請配平方程,并用雙線橋法表示該反應電子轉移情況
(2)鹽酸的物質的量濃度11.9mol/L
(3)15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl,轉移電子數約為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A.無色溶液中:Na+、Cl、SO42-、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Na+、Ca2+、C032-、Cl-
C.含SO42-的溶液中:K+、Ba2+、CI-、Br-
D.酸性溶液中:Na+、S042-、Cl-、NH4+

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