Question

有 Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A、還原產(chǎn)物為NH₄⁺
• B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• C、若有0.5mol NO₃^-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol
• D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe²⁺-e→Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由信息可知，F(xiàn)e²⁺+NO₃^-+H⁺→NH₄⁺+Fe³⁺+H₂O，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答： 解：A．N元素的化合價(jià)降低，則還原產(chǎn)物為NH₄⁺，故A正確；
B．Fe元素化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為NO₃^-，還原劑為Fe²⁺，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故B正確；
C．若有0.5mol NO₃^-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×[5-（-3）]=4mol，故C錯(cuò)誤；
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極反應(yīng)為Fe²⁺-e→Fe³⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息判斷發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．