為達到下列實驗目的，所采用的方法正確的是（　　）
A、從溴水中提取溴--分液
B、分離水和汽油的混合物--蒸餾
C、從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀--蒸發(fā)
D、分離飽和食鹽水和沙子的混合物--過濾
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；
B．水和汽油的混合物分層；
C．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同；
D．沙子不溶于水，而食鹽溶于水．
解答： 解：A．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則從溴水中提取溴，應選擇萃取法，故A錯誤；
B．水和汽油的混合物分層，應選擇分液法，而蒸餾分離互溶的液體，故B錯誤；
C．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同，不能利用蒸發(fā)法分離，應選擇結晶法，故C錯誤；
D．沙子不溶于水，而食鹽溶于水，則選擇過濾法分離，故D正確；
故選D．
點評：本題考查混合物分離提純實驗設計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱實驗中，取50ml、0.50 mol/L 鹽酸，50ml，0.55 mol/L NaOH溶液，三次實驗測得的溫度差的平均數(shù)為3.4℃，則測出的中和熱=
 
kJ?mol-1（結果保留小數(shù)點后兩位）
注：①實驗所用的酸、堿溶液密度和比熱容與水相同；②忽略實驗裝置的比熱容；③中和后的溶液的比熱為4.18J/（g?℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料．
（1）某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如圖所示．

①3條合成路線中，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”）
 
．
②X的結構簡式是
 
．
③1mol F在O2中充分燃燒，消耗7.5mol O2，生成8molCO2 和3molH2O，1mol F與足量NaHCO3溶液反應生成2mol CO2．其分子內(nèi)的氫原子處于3種不同的化學環(huán)境．
F分子中含有的含氧官能團的名稱是
 
．
Y+F→Z反應的化學方程式是
 
．
（2）已知：（R、R'代表烴基或氫原子）．合成P的路線如圖所示．D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個-CH3．

①A→B反應的化學方程式是
 
．
②B→C的反應中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子．C的結構簡式是
 
．
③P的結構簡式是
 
．
④符合下列條件的B的同分異構體共有（填數(shù)字）
 
種．
a．在酸性條件下水解為M和N     b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鑒別方法不可行的是（　　）
A、用光照的方法鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
B、用稀硫酸來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液
C、用BaCl2溶液和稀硝酸來鑒別Na2SO4和AgNO3兩種溶液
D、用CCl4來鑒別FeCl3溶液和碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入0.65g鋅粒，與c mol?L-1的H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
 
．
A．200mL　B．300mL　　 C．400mL
（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ增重0.64g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65g?mol-1×2=b g÷64g?mol-1×2+V mL÷22400mL?mol-1×2，該等式依據(jù)的原理是
 
；
（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18mol?L-1濃硫酸10mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，m（SO2）/m（H2）=
 
；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m（SO2）/m（H2）的數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是
 
．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填
序號）．
A．蒸發(fā)皿  B．石棉網(wǎng)  C．漏斗 D．燒杯E．玻璃棒    F． 坩堝
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式
 
；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成
 
；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-．該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿中常含有少量氯化鈉，請設計實驗測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．根據(jù)你所設計的方案中的有關的數(shù)據(jù)，寫出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式．
【實驗原理】將純堿與硫酸反應生成的CO2吸收，測吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量，進而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗裝置】反應裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
【實驗步驟】
a．按上圖裝置組合好實驗儀器，檢查氣密性；
b．準確稱量U型管的質(zhì)量（設為m1g）；
c．準確稱量一定量的純堿（設為ng）放入燒瓶中；
d．打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱U型管總質(zhì)量（設為m2g）．
請你根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）A中盛放
 
（試劑的化學式）；A裝置所起的作用是
 
；
（2）D裝置所起的作用是
 
；
（3）在實驗操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是
 
；
（4）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分數(shù)為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42-、Cl-、AlO2-，現(xiàn)取該溶液實驗如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試劑溶液變成紅色
②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
③�、谥猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3
④取少量原溶液，加NaOH溶液至過量有白色沉淀生成，當NaOH過量時有部分沉淀溶解
（1）該溶液中一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
；可能存在的離子有
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：操作②：
 
．操作④中沉淀溶解：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試完成下列問題：
（1）水是極弱的電解質(zhì)，該電離方程式為
 

（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是
 
熱過程，升高溫度能
 
水的電離，c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
，KW
 
．
②向水中加入酸或堿均能
 
水的電離，由水電離出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
．若保持溫度不變，KW
 
．
③25℃時，0.1mol?L-1的醋酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c（H+）

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