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【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）xC（g），有如圖所示的關系曲線，根據下圖下列判斷正確的是（ ）

A.p3＞p4 ， y軸表示A的轉化率
B.p3＜p4 ， y軸表示混合氣體的密度
C.p3＜p4 ， y軸表示B的質量分數
D.p3＜p4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

【答案】A
【解析】解：依據圖（Ⅰ）中a、b的相對位置知，增壓（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫（因為T1＞T2），w（C）降低，故正反應為放熱反應．
即該反應為：A（g）+B（g） C（g）（正反應為放熱反應），由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動．
由圖（Ⅱ）知：因升溫y降低，故y降低的方向必為壓強減小的方向，所以，P3＞P4 ， 隨著溫度的升高，平衡將向左移動，A的轉化率降低；隨著壓強的減小，A物質的轉化率減小，
只有A符合P3＞P4 ，
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：

（1）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程__________________ 。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____________________________。

（3）上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________________。

（4）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是____________ ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度處，現將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為(　　)
A.5 mL
B.20 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗下列物質是否已被氧化，所選試劑(括號內物質)不正確的是(　　)
A.氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)
B.碘化鉀溶液(淀粉溶液)
C.乙醛(紫色石蕊試液)
D.亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于正鹽的有 ( )

A. MgOB. NH4NO3C. NH4HCO3D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）推測反應III是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）= ．
②下列說法正確的是 ．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：①變?yōu)榍�Y改變的條件是 ． 變?yōu)榍�Z改變的條件是 ．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2﹣t4內 c（N2）的變化曲線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ． 已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在中加熱（填儀器編號）．①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2 ， 裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞 ， 打開旋塞 ， 輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是 ．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至 ， 自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是 ．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000molL﹣1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為（保留4位有效數字，已知M（KMnO4）=158gmol﹣1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于與的性質判斷正確的是

A. 常溫下溶解度：

B. 熱穩(wěn)定性：

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：

D. 與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）下列各組中的兩種有機物，請判斷它們之間的關系：（請在下列空白處填寫：“相同物質”或“同系物”或“同分異構體”等） ①2﹣甲基丙烷和丁烷 ． ②1﹣已烯和環(huán)已烷 ．
（2）某烴結構式如下： ，共面的碳原子最多有個，共線的碳原子最多有個．
（3）對羥基苯甲酸乙酯的結構簡式為；
（4） 系統(tǒng)法命名的名稱為

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