鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無(wú)水硫酸鹽17.4g，求算原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無(wú)水硫酸鹽17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量，根據(jù)鎂、鋁質(zhì)量守恒計(jì)算硫酸根的質(zhì)量，再計(jì)算出硫酸根的物質(zhì)的量，利用硫酸根守恒計(jì)算溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量，
由于鎂、鋁合金3g，所以17.4g中硫酸根的質(zhì)量為17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物質(zhì)的量為
14.4g
96g/mol
=0.15mol，
所以100mL稀H2SO4含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol，
所以該稀硫酸的濃度為
0.15mol
0.1L
=1.5mol/L，
答：原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度及反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，本解法采取守恒法計(jì)算硫酸根的質(zhì)量及硫酸的物質(zhì)的量可簡(jiǎn)化計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)．目的是
 
．
由濾液B得到晶體B，操作過(guò)程包括
 
（填操作名稱(chēng)）、冷卻結(jié)晶．
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇
 
（填化學(xué)式），在該過(guò)程中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是
 
．
（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
 
．
（4）寫(xiě)出大理石溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，應(yīng)把無(wú)水乙醇與3mol/L的H2SO4混合均勻后迅速升溫至170℃
B、分餾操作中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶支管口附近
C、除去乙酸乙酯中乙酸雜質(zhì)的方法是加入飽和NaOH溶液，充分振蕩、靜置后，分液
D、檢驗(yàn)溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A為芳香族化合物，能發(fā)生如右圖所示的變化，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不含甲基，在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
a．氧化反應(yīng)  b．還原反應(yīng)   c．加成反應(yīng)   d．取代反應(yīng)
（3）D+E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，除D外，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體還有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已被部分氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用鹽C的步驟如下：將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，下列判斷正確的是（　�。�
A、過(guò)濾所得的殘?jiān)幸欢](méi)有金屬A
B、濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液
C、水合鹽B可能是FeSO4?7H2O
D、無(wú)水鹽C可能是Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）如圖中A管的作用是
 
，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體，為除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的氣體通入
 
溶液中．（填化學(xué)式）
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生
 
反應(yīng)，可以觀察到
 
現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（3）乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象為
 
，為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)該先
 
．關(guān)于乙炔，下列說(shuō)法中正確的是
 
．①能發(fā)生加成反應(yīng)；②所有原子在同一直線(xiàn)上；③同質(zhì)量的乙炔與乙烯完全燃燒時(shí)，乙炔所需氧氣質(zhì)量更多；④分子式為C4H8的有機(jī)物可能是其同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)蛋白質(zhì)與氨基酸的下列看法，正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)都難溶于水，所以需在蛋白酶的作用下水解，方可被人體吸收
B、有些易溶于水的蛋白質(zhì)，被人體攝入后，不需水解成氨基酸，就可被人體吸收
C、在濃硫酸鈉溶液中，雞蛋白能析出，在濃鹽酸中，豬肝蛋白會(huì)發(fā)生變性
D、天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是α氨基酸，都只含1個(gè)羧基和1個(gè)氨基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用含有鋁．鐵．銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液．綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如圖：試回答下列問(wèn)題：

（1）器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是
 
．
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是
 
，理由是
 
．寫(xiě)出A經(jīng)途徑Ⅱ生成D的離子方程式
 
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（4）寫(xiě)出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式
 
（要求節(jié)約，環(huán)保）．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（ HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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