【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),回答下列問題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是 ______ (填序號(hào))。
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時(shí)損失率為0.1%,粗鋁凈化時(shí)的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。
(4)金屬腐蝕帶來的損失無(wú)法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽(yáng)極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”反應(yīng)式為 ______。
【答案】①② 3.36 FeS+CaOFeO+CaS 降低Al2O3的熔點(diǎn),減少熔融電解質(zhì)的能耗 Al2O3 0.3 O2+2H2O+4e-=4OH- Zn-2e-=Zn2+
【解析】
(1)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是工業(yè)和基本建設(shè)所必需的基礎(chǔ)材料,如玻璃、水泥等;新型無(wú)機(jī)非金屬材料是20世紀(jì)中期以后發(fā)展起來的,具有特殊性能和用途的材料,它們是現(xiàn)代新技術(shù)、新產(chǎn)業(yè)、傳統(tǒng)工業(yè)技術(shù)改造、現(xiàn)代國(guó)防和生物醫(yī)學(xué)所不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ),據(jù)此進(jìn)行判斷;
(2)磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵,根據(jù)電子守恒先計(jì)算出生成鐵的物質(zhì)的量,再計(jì)算出生成鐵的質(zhì)量;根據(jù)題意寫出硫化亞鐵與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)冰晶石能溶解Al2O3晶體,被用作助熔劑降低Al2O3的熔點(diǎn);W為鋁土礦的主要成分氧化鋁;設(shè)出生成鋁錠的質(zhì)量,然后利用鋁元素質(zhì)量守恒列式計(jì)算;
(4)犧牲陽(yáng)極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”鋅失去電子生成鋅離子,據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。
(1)①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)的金剛石為新型無(wú)機(jī)非金屬材料,①正確;
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備的單晶硅為新型無(wú)機(jī)非金屬材料,②正確;
③水泥是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料,③錯(cuò)誤;
④光學(xué)玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料,④錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是①②;
(2)磁性氧化鐵化學(xué)式為Fe3O4,其中鐵元素的平均化合價(jià)為+,該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,則生成Fe的物質(zhì)的量n(Fe)= =6×104mol,可以得到生鐵的質(zhì)量為:m=56g/mol×6×104mol=3.36×106g=3.36t;通常用CaO除去硫,反應(yīng)化學(xué)方程式為:FeS+CaOFeO+CaS;
(3)Al2O3屬于離子晶體,熔點(diǎn)較高,加入冰晶石和氟化鈣,熔融的冰晶石和氟化鈣能溶解Al2O3晶體,所以其在電解冶煉鋁時(shí)被用作助熔劑,降低三氧二化鋁熔化時(shí)所需的溫度,在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點(diǎn),減少熔融電解質(zhì)的能耗;W是鋁土礦中主要成分氧化鋁,化學(xué)式為Al2O3;
設(shè)生成的鋁錠的質(zhì)量為x,根據(jù)鋁元素質(zhì)量守恒可得:1.0t×60%××(1-3%)×(1-0.1%)×(1-2%)=99.9%x,解得:x=0.3t;
(4)在吸氧腐蝕中,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-;在金屬防腐措施中,犧牲陽(yáng)極(金屬Zn)的陰極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),犧牲陽(yáng)極(金屬Zn)為負(fù)極,Zn失去電子生成Zn2+,電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(方案一)查資料:NaCl加熱至時(shí)熔化而不分解,受熱分解,。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):用電子天平稱取樣品,置于坩堝中用酒精燈加熱(如圖,灼燒溫度高于,不超過),至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量為。
(1)實(shí)驗(yàn)中至少稱量____次。
(2)實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。
(方案二)根據(jù)“溶液呈堿性,”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取1.000 g樣品,用容量瓶配成100 mL溶液,用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中,加入2滴甲基橙為指示劑,用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份,兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:
1 | 2 | |
(樣品)/mL | 20.00 | 20.00 |
(鹽酸)/mL(初始) | 0.00 | 0.20 |
(鹽酸)/mL(終點(diǎn)) | 19.98 | 20.22 |
(3)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)其它操作均正確時(shí),下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(______)。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,瓶?jī)?nèi)有水殘留,直接配制溶液
B.滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C.錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠,用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用
D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定
span>(4)滴定終點(diǎn)的判斷:__________。
(5)兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。
(6)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某恒容密閉容器中,按物質(zhì)的量之比為 1:1 投入 A 和 B,發(fā)生以下反應(yīng):A(g)+ B(?)aD(g)(a 為正整數(shù))。達(dá)平衡后,如果升高溫度時(shí),D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加;減小壓強(qiáng),D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí),D 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 50%,則下列說法正確的是
A.B 可能是固體也可能是液體
B.該反應(yīng)的△H<0
C.在一定溫度和一定壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí),A 的轉(zhuǎn)化率為 67%
D.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合:①Na②NaOH③Na2O④Na2O2,所得溶液中OH-物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是( )
A.③>④>②>①B.④>③>②>①
C.①>④=③>②D.③=④>①>②
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【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品氧化產(chǎn)物為、共,經(jīng)如下處理,下列說法正確的是
A.濾液A中的陽(yáng)離子為、、
B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為
C.樣品中CuO的質(zhì)量為
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( )
A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個(gè)
C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C.在金剛石晶體中,6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上
D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,M(X)<908gmol-1)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。
已知:①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng);
②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。
請(qǐng)回答如下問題:
(1)寫出B分子的電子式___。
(2)已知G溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(4)一定條件下,NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉,并進(jìn)行雜質(zhì)分析。
實(shí)驗(yàn)I 按圖裝置制備NaC1O2晶體
已知:①C1O2為黃綠色氣體,極易與水反應(yīng)。
②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaC1O2·3H2O晶體,高于38℃時(shí)析出NaC1O2晶體,溫度高于60℃時(shí)NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
(1)裝置A中b儀器的名稱是____;a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____(填“能”或“不能”),原因是____。
(2)A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(3)C中生成NaC1O2時(shí)H2O2的作用是____;為獲得更多的NaC1O2,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn),措施為____。
(4)反應(yīng)后,經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體,請(qǐng)補(bǔ)充完善。
i.55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥,得到成品
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 樣品雜質(zhì)分析
(5)上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽,其化學(xué)式為____,實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作(或方法)是____(寫一條)。
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