Question

5．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

弱酸化學式	CH3 COOH	HCN	H2 CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． Na₂CO₃和NaHCO₃等物質(zhì)的量混合的溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 0.4mol/L HCN溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，弱酸酸性越弱，對應鹽中酸根離子水解程度越大，溶液堿性越大；
B．溶液中存在電荷電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同；
C.0.4mol/L HCN溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的HCN溶液和NaCN溶液，其中CN^-水解大于HCN電離程度溶液顯堿性；
D.25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性，溶液中存在電荷電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中c（CH₃COOH）＞c（OH^-）；

解答 解：A、根據(jù)表中酸的電離平衡常數(shù)，可以知道酸性順序是：醋酸＞氫氰酸＞碳酸氫根，鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸鈉＞氰化鈉＞醋酸鈉，即pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃等物質(zhì)的量混合的溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C.0.4mol/L HCN溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的HCN溶液和NaCN溶液，電離平衡常數(shù)比較可知其中CN^-水解大于HCN電離程度溶液顯堿性，c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液中，醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性，溶液中存在電荷電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中c（CH₃COOH）＞c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解、溶液PH大小比較、溶液中電荷守恒分析、弱電解質(zhì)電離平衡和銀離子水解平衡的大小程度判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．