Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程________________________________，該化合物屬于___________(填“共價”或“離子”)化合物．

(2)在這些元素中，化學性質最不活潑的是__________(填具體元素符號，下同)，原子結構示意圖為____________．元素⑩在周期表中的位置_____________．

(3)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______________．

(4)元素①與⑦的化合物是由__________(填“極性”、“非極性”)鍵形成的．

(5)③與⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是________、沸點低的是______________(填分子式)

(6)③⑥⑦三種元素形成的離子半徑由大到小的順序是__________________(填離子符號)

Answer 1

【答案】 離子 Ar 第四周期VIIA族 HClO4 極性 H2O H2S S2-＞Cl-＞O2-

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，根據元素周期律與物質結構與性質作答。

（1）元素④與⑥形成的化合物為硫化鈉，屬于離子化合物，其形成過程為：，故答案為：；離子；

（2）稀有氣體的最外層電子數滿足8電子（或2電子）穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，則上述元素中，化學性質最不活潑的是Ar，其原子結構示意圖為：；依據元素周期表的結構可以看出，元素⑩所在的元素周期表的位置為：第四周期VIIA族，

故答案為：Ar；；第四周期VIIA族；

（3）同一周期元素從左到右非金屬性依次增強，同一主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強（F和O無最高價），則在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式為HClO4；

（4）CCl4分子中C與Cl之間以極性鍵結合，故答案為：極性；

（5）③為O元素，⑥為S元素，同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則③與⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是H2O；水分子間存在氫鍵，H2S分子間無氫鍵，則沸點較低的為H2S，故答案為：H2O；H2S；

（6）電子層數越多，離子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大，簡單離子半徑越小，則③⑥⑦三種元素形成的離子半徑從大到小順序為：S2-＞Cl-＞O2-。