Question

【題目】處于同一周期的A，B，C，D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量大小順序?yàn)?/span>。則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

a.元素的非金屬性依次增強(qiáng)

b.元素的電負(fù)性依次減小

c.元素的第一電離能依次增大

d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

A.adB.bdC.acD.cd

Answer 1

【答案】B

【解析】

同周期元素氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D，說(shuō)明非金屬性A＞B＞C＞D，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則原子序數(shù)A＞B＞C＞D，以此解答該題。

a．其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量大小順序，A＞B＞C＞D，非金屬性A＞B＞C＞D，故四種元素在周期表中從左到右依次為D、C、B、A，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同周期元素A、B、C、D從左到右元素的金屬性逐漸降低，故a錯(cuò)誤；

b．其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量大小順序，A＞B＞C＞D ，原子對(duì)鍵合電子的吸引力就是電負(fù)性，元素的電負(fù)性依次減小，故b正確；

c．元素的第一電離能指的是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變成氣態(tài)基態(tài)正離子需要的能量，四種元素在周期表中從左到右依次為D、C、B、A，則第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，由于第VA族的元素p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，使其第一電離能反常，大于第VIA族元素，例如Si、P、S、Cl，第一電離能Cl＞P＞S＞Si，故c錯(cuò)誤；

d．四種元素在周期表中從左到右依次為D、C、B、A，則A、B、C、D的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均存在的酸性依次減弱，故d正確；

故bd正確，答案選B。