【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( )

A. 汽車(chē)尾氣中的NOCO可以緩慢反應(yīng)生成N2CO2,使用催化劑可以加快該反應(yīng)的速率

B. FeCl3MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

C. 室溫下,pH=4NaHSO4溶液中,水電離出的H+濃度為1×10-10 mol/L

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】B

【解析】A. 因催化劑可降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)速率加快,故A正確;B. FeCl3MnO2均可做H2O2分解的催化劑加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解催化效果不相同,則反應(yīng)速率的改變不同,故B錯(cuò)誤;C. NaHSO4溶于水完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子,溶液顯酸性,水的電離被抑制,溶液中的氫氧根離子全部來(lái)自于水的電離,溶液的pH=4,氫離子濃度c(H+)=104mol/L,c(OH)=1010mol/L,因水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根離子的濃度相同,所以溶液中水電離出的H+濃度為1×1010mol/L,故C正確;D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性,會(huì)消耗Mg(OH)2溶解平衡中的OH,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)平衡正向移動(dòng),即Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液,故D正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)(): 熱穩(wěn)定性

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱AFe(NO3)3固體,A B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生,A 試管中生成了紅色粉末。

(1)B裝置的作用____________;要檢驗(yàn)A中紅色固體是否為Fe2O3,應(yīng)該選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。

(2)加熱A中試管一段時(shí)間后,C 中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,而集氣瓶中無(wú)氣泡產(chǎn)生原因是______________。

(3)寫(xiě)出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式__________________。

實(shí)驗(yàn)():氧化性

Fe3+Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

試驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

a

10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液

無(wú)沉淀生成

b

10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液,振蕩再滴加酸性高錳酸鉀溶液

紫紅色溶液不褪色

c

10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是_____________________;實(shí)驗(yàn)c的結(jié)論是_____________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)b涉及反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱與離子的_____________________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年冬季,我省多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣.下列防止霧霾產(chǎn)生的措施中,不可行的是( 。
A.停止冬季供暖,減少有害物質(zhì)排放
B.對(duì)鍋爐和汽車(chē)等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵進(jìn)行處理
C.退耕還林,改善生態(tài)環(huán)境
D.尋找新能源,減少化石燃料的使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、de中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;bd 的最簡(jiǎn)單氫化物為A2B型,且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和,c+1價(jià)離子比e- 1價(jià)離子少8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:e>d>b>c B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:e>d>a

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):b>d>c D. 簡(jiǎn)單離子的還原性:b>e>d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在自然界中,既有以化合態(tài)存在,又有以游離態(tài)存在的元素是(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮類(lèi)化合物在人類(lèi)的日常生活中有著重要的作用。

(1)研究表明,在200℃,壓強(qiáng)超過(guò)200MPa時(shí),不使用催化劑,氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行,已知合成氨為放熱反應(yīng),試分析原因________________________________。

(2)已知:A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工業(yè)生產(chǎn)中,尿素是由以上A、B兩步合成的,則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________________________________。

②尿素合成過(guò)程中通過(guò)控制溫度、NH3CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定,不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí),a值越大,CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是_____________________;當(dāng)a一定時(shí),CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì),其原因?yàn)?/span>_______________________________。

(3)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下,向2L的反應(yīng)容器中充入2mol NH32.75molO2,平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下K=________________;保持溫度不變,反應(yīng)容器中每種物質(zhì)各增加0.1mol,則平衡將___________移動(dòng);其他條件不變,下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是_________________。

a.降低氨氣濃度 b.增大容器體積 c.降低溫度 d.移除水蒸氣 e.選擇合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(

A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水

B.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水

C.乙烯與溴反應(yīng)生成12—二溴乙烷

D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎳有廣泛的用途.粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是

(已知:氧化性Fe2<Ni2<Cu2

A. 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni22e===Ni

B. 電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2Zn2

D. 電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有CuPt

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