【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果
B. 鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑
C. 生活中鋼鐵制品生銹主要是析氫腐蝕所致
D. 新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—
B. 在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42—、Cl—
C. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl—、SO42-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2、CO是處理方法對環(huán)境保護(hù)用重要意義。
(1)已知:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某溫度下,將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小時(shí)反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②該溫度下的H2平衡轉(zhuǎn)化率為______________。
(3)CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃時(shí),將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在t時(shí)刻,測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保護(hù)其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時(shí),重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示:
①該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
③在T1℃~T3℃之間,CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大,其原因是____________________。
(4)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖所示
img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />
①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動(dòng)原理,簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜的操作方法正確的是 ( )
A. N2中有少量的O2:通過灼熱的木炭。
B. 食鹽中有少量的NH4Cl:加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。
C. NO中有少量的NO2:用水洗滌后再干燥。
D. CO2中混有少量的SO2氣體:通過飽和NaHSO3溶液洗氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一,18O2是比黃金還貴的物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A. N5和N2互為同位素 B. 2N5==5N2是化學(xué)變化
C. 原子半徑:N<18O D. 18O2的摩爾質(zhì)量為36
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下,回答下列問題:
已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價(jià)不變; CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)
(1)在下列裝置中,第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的_______(填標(biāo)號)。
(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法如下:____________。
(提供的試劑:稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)
(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾,設(shè)所用的洗滌劑為X,抽濾洗滌沉淀的操作__________。
(4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________,
向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液,應(yīng)先加_________________。
(5)濾渣2的主要成分是____________________________________。
濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是______________________。
(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,則銅的回收率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,在木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是C+2CuO2Cu+CO2↑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對該實(shí)
驗(yàn)產(chǎn)物(假設(shè)已完全反應(yīng))進(jìn)行了如下探究:
探究一:檢驗(yàn)產(chǎn)物的成分
【提出問題】實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是暗紅色固體,很難觀察到紫紅色固體,那么該暗紅色固體物質(zhì)是什么?
【查閱資料】氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體,可以和硫酸反應(yīng):Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量暗紅色固體,加入稀硫酸,如果觀察到_______________,說明猜想正確。
探究二:測定產(chǎn)物中Cu2O的含量
【查閱資料】草酸在濃硫酸的作用下會分解為CO和CO2
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】稱取固體樣品6.0g,置于上右圖裝置D中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(固定裝置略去,堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物),通過測定反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
(1)證明草酸的分解產(chǎn)物中有CO2存在的是_______________。
(2)裝置C的作用是__________________。
(3)寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
(4)下列為加熱裝置前所涉及的部分操作,正確的順序是_________(填序號)。
①檢查裝置的氣密性 ②關(guān)閉K2,打開K1,使裝置A中的反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間
③連接儀器 ④關(guān)閉K1,打開K2
(5)若裝置E在反應(yīng)前后的質(zhì)量分別為30.1g和31.2g,則該固體樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
指出該裝置的不足之處,說明不足的理由并紿出改進(jìn)方案__________________。
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