Question

【題目】過氧化鈣，化學(xué)式為CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑�，F(xiàn)有一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案，流程如下圖，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列問題：

（1）步驟①中，加入氨水的目的是_____________，小火煮沸的作用是________________________。

（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體；再將溶液煮沸，趁熱過濾。此過程中，將溶液煮沸的作用是________________________________________。

（3）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到產(chǎn)品。此法工藝簡(jiǎn)單、操作方便，但是得到的產(chǎn)品純度較低，往往CaCO3、Ca(OH)2等雜質(zhì)含量較高。若實(shí)驗(yàn)室只提供稀鹽酸和澄清石灰水兩瓶試劑，以及試管、小燒杯、膠頭滴管、藥匙各1個(gè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中含有CaCO3。_____________________________（簡(jiǎn)要描述方案即可）。

Answer 1

【答案】調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于過濾分離使Ca(HCO3)2分解，并驅(qū)除溶解的CO2取少量產(chǎn)品于試管中，加入稀鹽酸，立即在試管口上方倒扣內(nèi)涂澄清石灰水的小燒杯；若產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)品中含CaCO3。

【解析】

由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫在冰水浴中反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣。

(1)步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于過濾，故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于過濾分離；

(2)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時(shí)溶液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是使Ca(HCO3)2分解，并除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案為：使Ca(HCO3)2分解，并除去溶液中溶解的二氧化碳；

(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，只要檢驗(yàn)是否生成了二氧化碳即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量產(chǎn)品于試管中，加入稀鹽酸，立即在試管口上方倒扣內(nèi)涂澄清石灰水的小燒杯；若產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)品中含CaCO3，故答案為：取少量產(chǎn)品于試管中，加入稀鹽酸，立即在試管口上方倒扣內(nèi)涂澄清石灰水的小燒杯；若產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)品中含CaCO3。