【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分,下列關(guān)于Y、ZM的說法正確的是 ( 。

A.電負性:

B.離子半徑:

C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為

【答案】C

【解析】

由短周期元素在周期表中的位置可知,YF,ZSMCl。

A.一般來說,同周期元素從左到右,電負性逐漸增強,則電負性:,故A錯誤;

B、分別為、,其中的核外電子層最少,所以半徑最小,的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,可知離子半徑:,故B錯誤;

C,S的最外層電子數(shù)為6,Cl的最外層電子數(shù)為7,SCl各形成兩對共用電子對,其分子中SCl的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;

D.題給電子排布圖違反泡利原理,同一原子軌道中的2個電子自旋狀態(tài)應(yīng)相反,故D錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù),下列說法正確的是

A.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變

B.某溫度下,2L密閉容器中加入4mol A2mol B發(fā)生反應(yīng):

3Ag+2Bg4Cs+2Dg。平衡時測得nC=1.6mol,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

C.溫度一定時,當(dāng)溶液中cAg+ · cCl等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液

D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,cA2+ =x mol·L﹣1,cB=y mol·L﹣1,則Ksp值為4xy2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,5分鐘時分別測得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%C%,繪制變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是(

A.升高溫度,KW增大,pH不變

B.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不變

C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH)降低

D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnBi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,有關(guān)說法正確的(  )

A.錳價電子排布為

B.Bid區(qū)金屬

C.該合金堆積方式是簡單立方

D.該晶體的化學(xué)式為MnBi

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol·L1) 時,溶液的pH5;NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-,②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

請回答下列問題:

1)寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式___。

2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___。

3)常溫下,向50mL0.005mol·L1Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L1NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)后,溶液pH___。

4)為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進行如下步驟:

Ⅰ.取100mL濾液;

Ⅱ.用cmol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL;

Ⅲ.取bmL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗dmLFeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用___(酸式堿式”)滴定管。

②寫出步驟Ⅱ中離子反應(yīng)方程___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H=-QkJ·mol-1的能量變化如圖所示,有關(guān)敘述正確的是(

A.QE1E2

B.在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2不變

C.Q0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.若減小體積,平衡會移動,當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時,A的平衡濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,它性能穩(wěn)定,供應(yīng)充足,鋁空氣電池具有能量密度高、工作原理簡單、成本低、無污染等優(yōu)點。鋁空氣電池工作原理示意圖如圖:

下列說法錯誤的是(

A.若是堿性電解質(zhì)溶液中,則電池反應(yīng)的離子方程式為:4Al+3O2+4OH=4+2H2O

B.若是中性電解質(zhì)溶液中,則電池反應(yīng)的方程式為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C.如果鋁電極純度不高,在堿性電解質(zhì)溶液中會產(chǎn)生氫氣

D.若用該電池電解氯化鈉溶液(石墨作電極),當(dāng)負極減少5.4g時,陽極產(chǎn)生6.72L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,在密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) +O2(g),達到平衡狀態(tài)的標志是:

A.單位時間生成n mol O2,同時生成2n mol NO

B.NO2NO、O2表示反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

C.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為221的狀態(tài)

D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

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