5．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746kJ•mol-1．

分析 由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，
結合蓋斯定律可知，①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），以此來解答．

解答 解：由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，
結合蓋斯定律可知，①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=（-566kJ•mol-1）-（+180kJ•mol-1）=-746 kJ•mol-1，
故答案為：-746 kJ•mol-1．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應與焓變的關系為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1：

已知：
①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強．
②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.63.47.7
完全沉淀3.79.64.79.8
（1）已知：SO2的吸收率與溫度及煙氣流速的關系如圖2．為提高含硫煙氣中SO2的吸收率，可以采取的措施
降低通入含硫煙氣的溫度或減小通入含硫煙氣的流速
（2）濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、Al3+、Fe2+（填離子符號）．
（3）在實際生產(chǎn)中，在實際生產(chǎn)中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比為1：4混合均勻加熱制取LiMn2O4．
①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2，同時生成固體A，此時比預計Li2CO3的分解溫度（723℃）低得多，可能原因是MnO2對Li2CO3的分解有催化劑的作用
②升溫到566℃時，MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質的量相等，同時得到固體B．請寫出此過程發(fā)生的化學反應方程式4MnO2 $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑
③升溫到720℃時，A、B反應，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應方程式2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4
（4）請補充完整由“濾液1”得到“濾液2”和Al（OH）3的實驗方案[Al（OH）3在pH≥12時溶解]：邊攪拌邊向濾液1中滴加足量過氧化氫，攪拌加入氫氧化鈉溶液至4.7≤PH＜7.7，過濾得到濾液2和固體向所得固體中加入氫氧化鈉溶液至PH≥12，攪拌過濾再向所得濾液中通入二氧化碳過濾洗滌，低溫烘干得到氫氧化鋁（實驗中須用到的試劑有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．K2CO3（NH4Cl）：加熱
B．CO2（SO2）：飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸，洗氣
C．KCl溶液（BaCl2）：加入適量K2SO4溶液，過濾．
D．蛋白質（葡萄糖）：濃Na2SO4溶液，鹽析、過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．纖維素和淀粉的組成都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構體
B．蛋白質溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
C．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
D．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產(chǎn)物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4的沸點比P4（白磷）的高
C．理論上可以將N4轉化為N2的反應設計成原電池
D．1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合后，能發(fā)生下列離子反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，現(xiàn)往溶液中滴入少量澄清石灰水，有關溶液中發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，經(jīng)典的方法是氯代乙醇法，包括以下兩步反應：
①CH2=CH2+CI2+H2O→CICH2CH2OH+HCI
②
總的反應可表示為：
現(xiàn)代石油化式采用銀作催化劑，可一步完成例：

經(jīng)典的生產(chǎn)工藝的原子利用率是（　�。�
A．12.7%B．25.4%C．50.8%D．76.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氣態(tài)烴A及其同系物B是重要的化工原料．已知A的相對分子質量為28．由A、B經(jīng)如下反應可制得軟質隱形眼鏡材料W（  ）．
已知：

信息：�。甊-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$
信息ⅱR-CH2-COOH$→_{一定條件}^{HCHO}$（R-代表烴基）
（1）A的結構簡式是CH2=CH2．
（2）I→W的反應類型是加聚反應．
（3）反應③的化學方程式是CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
（4）下列說法正確的是bc（填序號）．
a．C、E互為同系物     
b．反應①和②均為加成反應． 
c．  F與新制Cu（OH）2懸濁液共熱生成紅色沉淀
（5）寫出同時符合下列條件的H的同分異構體的結構簡式CH2=CHCH2COOCH2CH2OH、CH2=CHCOOCH2CH2CH2OH、CH2=CHCH2CH2COOCH2OH 
i．能發(fā)生水解反應    ii．能使溴的四氯化碳溶液褪色   iii．結構中不含甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質性質和應用的說法均正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸與鋁不反應，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
B．常溫下二氧化硅不與任何酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸
C．鋁熱反應原理是煉鐵最常用的反應原理
D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

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