Question

將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol?L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的

1

2

，重新達到平衡后，C的濃度為2.5xmol?L^-1．下列說法正確的是（　�。�

A．化學計量數(shù)的關(guān)系：b＜c

B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小

C．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應），平衡不發(fā)生移動

D．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1min內(nèi)的速率為 cx b mol?L-1?min-1

Answer 1

反應2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol?L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的

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2

，重新達到平衡后，C的濃度為2.5xmol?L^-1，則體積縮小時壓強增大，C的濃度大于2xmol/L，即增大壓強，化學平衡正向移動，
A．增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動，所以2+b＞c，b、c的關(guān)系不確定，故A錯誤；
B．容器的容積減小后，反應物的濃度增大，壓強增大，所以該反應的逆反應速率增大，故B錯誤；
C．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應），反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故C正確；
D.1min時達到平衡，C的濃度為x mol?L^-1，v（C）=xmol?L^-1?min^-1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v（B）=

bx

c

mol?L^-1?min^-1，故D錯誤；
故選C．