Question

 如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

 

mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．在量取時宜選用下列量筒中的

 

．
A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
（3）在標準狀況下，將

 

L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質質量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）
（4）將一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的過量稀鹽酸中，完全反應后收集到H₂ 3.36L（標準狀況下）．若反應前后溶液的體積不變，則參加反應的鐵的質量為

 

；反應后的溶液中H⁺的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算該鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律計算需要濃鹽酸的體積，進而確定需要量筒規(guī)格；
（3）令HCl的體積為xL，根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，根據(jù)m（溶質）=m（溶液）×w（溶質）列方程解答；
（4）發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計算生成氫氣的物質的量，根據(jù)方程式計算參加反應Fe、HCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算參加反應Fe的質量，反應后的溶液中H⁺的物質的量濃度=H⁺的起始物質的量濃度-消耗的H⁺的物質的量濃度．

解答： 解：（1）密度為1.2g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質的量為：

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，
故答案為：12；
（2）令需要（1）中濃鹽酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，則：500mL×0.30mol/L=V mL×12 mol/L，解得V=12.5，故選25mL的量筒，
故答案為：C；
（3）令水的體積為1L，HCl的體積為xL，則：
HCl的物質的量=

x L

22.4L/mol

=

x

22.4

mol，HCl的質量=

x

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5x

22.4

g，1L水的質量=1000mL×1g/mL=1000g，故（1000g+

36.5x

22.4

g）×36.5%=

36.5x

22.4

g，解得x=352.8，
故答案為：352.8；
（4）生成氫氣的物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，則：
    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   1     2        1
0.15mol 0.3mol   0.15mol
故參加反應的Fe的質量=0.15mol×56g/mol=8.4g，
反應后的溶液中H⁺的物質的量濃度=4mol/L-

0.3mol

0.1L

=1mol/L，
故答案為：8.4g；1mol/L．

點評：本題考查溶液濃度有關計算、化學方程式有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，難度中等．