【題目】某溫度時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)AB、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示,在、時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量。下列說法錯(cuò)誤的是

A.此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.若平衡狀態(tài)對應(yīng)的溫度相同,則對應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C.時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)

D.時(shí)刻改變的條件是降低溫度

【答案】C

【解析】

A.由圖甲分析,前3min內(nèi)A、E物質(zhì)的量分別減少0.6mol、0.3molB、F物質(zhì)的量分別增加0.6mol0.3mol,AE為反應(yīng)物,B、F為生成物,各物質(zhì)發(fā)生變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,選項(xiàng)A正確;

B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),平衡狀態(tài)的溫度相同,故K相等,選項(xiàng)B正確;

C.該反應(yīng)前后氣體的體積不變,若改變壓強(qiáng),平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),故時(shí)刻不可能是增大壓強(qiáng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)方程式知,前后氣體體積不變,故t4不可能是壓強(qiáng)的變化,t4時(shí)刻正反應(yīng)速率減小,且后來正反應(yīng)速率繼續(xù)減小,因此是降低溫度的結(jié)果,選項(xiàng)D正確;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2molA2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測得D、C的濃度均為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于_____________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為_____________

(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _________(增大、減小或不變)。

(5)在此溫度下,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E都為短周期元素,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價(jià)陽離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);DC的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;EC為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族;

(2)畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;

(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______(舉一例,填化學(xué)式,下同)、陽離子是______;

(4)AD形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中富含鎂,可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂,最后電解得到金屬鎂。

1)加堿沉淀鎂離子時(shí),生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=_____。

2MgCl2溶液顯酸性,其水解的離子方程式為_____

3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的試劑有______

aMgO bMg(OH)2 cMgCO3 dMgSO4

4)若在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)ClMgO,寫出生成Mg(OH)Cl的化學(xué)方程式______。

5MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂,其原因是______

6)如果直接電解MgCl2溶液,將得不到金屬鎂,寫出該電解反應(yīng)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì),請用序號完成下列問題

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 氦氣

(1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是 。

(2)屬于離子化合物的是 。

II.1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個(gè)反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。

2)已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極,模擬海水中含Na、Cl、Ca2Mg2、SO42-等離子。下列敘述不正確的是(

A.N是陰離子交換膜

B.Y電極上產(chǎn)生有色氣體

C.X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生

D.X電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素

B.金剛石和石墨互為同素異形體,兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化

C.CH3COOHCH3COOCH3互為同系物

D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種,其熔點(diǎn)各不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中1/3Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為_______,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為____________。

2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明,若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時(shí),則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____(填選項(xiàng)字母)。

AV2O5 BCrO2 CPbO DZnO

3)屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn),成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________;碳原子的雜化方式有_______。

4可燃冰因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的可燃冰結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①“可燃冰中分子間存在的2種作用力為________________。

②H2OVSEPR模型為___________,比較鍵角的大。H2O_______CH4(填“>”“<”“=”),原因?yàn)?/span>___________________________________。

5)鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景,該電池負(fù)極材料為石墨,石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,該晶胞中有__________個(gè)碳原子。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的密度為_________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.水是弱電解質(zhì),電離方程式為H2O+H2OH3O+OH

B.常溫下,向水中加入H2SO4溶液,H 濃度增大,Kw增大

C.將純水加熱到100℃,pH6,顯酸性

D.常溫下,將0.1mol·L1 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍,則pH12

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