Question

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．
完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是 ． 加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是；濃硫酸用量又不能過多，原因是 ．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有、 ． 由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是 ， 分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率
（2）中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解
（3）振蕩；靜置
（4）原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾
【解析】（1）由于是可逆反應(yīng)，因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率．由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，因此實際用量多于此量；由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，所以答案是；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，所以答案是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；
（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的鏟平倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可，所以答案是：振蕩；靜置；
（4）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，飲醋制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，所以答案是：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾．