Question

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是

A．若管道漏氣遇氨就會產生白霧            B．該反應利用了氨氣的還原性

C．該反應屬于復分解反應                  D．生成6molNH₄Cl有18mol電子轉移

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：氯氣與氨氣混合時發(fā)生氧化還原反應，生成白色的氯化銨固體小顆粒分散在空氣中形成白煙，不可能產生白霧，因為液體小液滴分散在空氣中才能形成白霧，故A項錯誤；氮元素由—3升為0價，發(fā)生氧化反應，則氨氣是還原劑，顯還原性，故B項錯誤；該反應前后氮、氯元素的化合價發(fā)生升降，而復分解反應中無元素化合價變化，故C項錯誤；根據(jù)元素化合價升降總數(shù)都是6，則3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl～6e^－，該反應中氯化銨與轉移電子的系數(shù)之比等于物質的量之比，生成6mol氯化銨時轉移6mol電子，故D項錯誤。

考點：考查氧化還原反應，涉及氨氣與氯化氫反應的現(xiàn)象、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、復分解反應、產物的物質的量與轉移電子的物質的量之間的關系等。