【題目】按要求完成下列填空。
(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是________;互為同系物的是________。
A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)
B.12C60和石墨
C.乙醇和乙二醇
D.35Cl和37Cl
E.和
(2)下圖是某有機(jī)物的球棍模型,該有機(jī)物的分子式為_________;名稱為________。
(3)在有機(jī)化學(xué)分析中,根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物,即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)(雙鍵及支鏈的位置),例如:
據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實,確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱:
該烴的結(jié)構(gòu)筒式為_____________,名稱是____________。
【答案】 E A C9H11NO2 苯丙氨酸 CH3CH(CH3)C(CH3)=CHCH3 3,4-二甲基-2-戊烯
【解析】(1)A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)是同系物;B.12C60和石墨是同素異形體;C.乙醇和乙二醇均為醇,不是同系物,也不是同分異構(gòu)體;D.35Cl和37Cl是同位素;E. 和分子式相同,是同分異構(gòu)體;則互為同分異構(gòu)體的是E;互為同系物的是A;
(2)根據(jù)碳的四價、氧的二價及氮的三價可知此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,,分子式為C9H11NO2;名稱為苯丙氨酸;
(3)根據(jù)信息可知,產(chǎn)物乙醛醛基碳原子與酮中羰基碳原子直接相連且為碳碳雙鍵,即為C7H14的結(jié)構(gòu)簡式,則答案為CH3CH(CH3)C(CH3)=CHCH3,根據(jù)系統(tǒng)命名法,其化學(xué)名稱為3,4-二甲基-2-戊烯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種金屬,A中混有C時A先腐蝕,A與B組成原電池,A為電池正極,則A、B、C三種金屬的活動性順序為
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦化合物常見價態(tài)有+2和+4。鈦白粉(TiO2,兩性氧化物)用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣(主要成分為Ti3O5,還含有TiO2、Fe2O3等)制取鈦白粉的主要工藝過程如下:
(1)寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________。
(2)實驗測定EDTA加入量(EDTA和Fe3+的物質(zhì)的量之比)對 Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知,EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳,理由是____________。
(3)在實驗室模擬除鐵凈化后的實驗步驟:①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;②洗滌;③……;④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實驗?zāi)康氖?/span>____________,需要用到的試劑有____________。
(4)測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦(IV)還原成鈦(Ⅲ),還原后的溶液以NH4SCN為指示劑,用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL,鈦白粉的純度為____________。(保留三位有效數(shù)字)
(5)最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應(yīng)方程式為____________,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量____________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L0.1mol.L-1的K2SO4溶液中
A.K+的物質(zhì)的量為0.1 mol B.SO42-的物質(zhì)的量為0.2mol
C.K+的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L-1 D. SO42-的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:
(1)SrCl2的電子式為_____________。
(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(3)加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L;SrSO4和BaSO4溶度積常數(shù)依次為3×10-7、1×10-10。)
(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。
(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(假設(shè)是淀粉)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并利用此電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是
A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
B.銅電極應(yīng)與X相連接
C.M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+
D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時,則鐵電極增重16g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 熟石灰用于燃煤煙氣脫硫
B. 硅常用作光導(dǎo)纖維
C. 碳酸鈉治療胃酸過多
D. 用FeCl2溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是
A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C. 原電池中電子流出的一極是負(fù)極,該極被還原
D. 原電池工作時,電流的方向是從負(fù)極到正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 鎂跟鹽酸反應(yīng) B. 乙醇的燃燒
C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
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