反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是
______               _________。
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。
m+n ＞ P； 逆； 氣
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若開始時只充入2molC(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達平衡時A的轉化率為（   ）
A．20%　B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以說明反應2HI(g)H­2(g)＋I2(g)已達到平衡的是(     )
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I2)
④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤  B．①④⑦  C．②⑦⑨     D⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是                                    （   ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍  ②單位時間生成a mol A，同時生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強不再變化
⑤混合氣體的物質的量不再變化     ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3amolB
⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2
A．②⑦              B．⑥④              C．①③              D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____  _____。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）NO2和N2O4混合氣體的針管實驗是高中化學的經(jīng)典素材。理論估算和實測發(fā)現(xiàn)，混合氣體體積由V壓縮為V/2，溫度由298K升至311K。已知這兩個溫度下N2O4(g) 2NO2(g)的壓力平衡常數(shù)Kp分別為0.141和0.363。
6-1 通過計算回答，混合氣體經(jīng)上述壓縮后，NO2的濃度比壓縮前增加了多少倍。
6-2 動力學實驗證明，上述混合氣體幾微秒內即可達成化學平衡。壓縮后的混合氣體在室溫下放置，顏色如何變化？為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應2A+mBnC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分數(shù)為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分數(shù)仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時，C、D均為氣體；n=       時，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質的量之比為n(C):n(D)=            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質量為1．10 g。
則5分鐘內H2的平均反應速率為         。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。
a．容器內壓強保持不變                                     b．容器內氣體密度保持不變
c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向該容器中分別加入以下物質，對平衡的影響如何？，（填“正向移動”，“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）
①加入少量Na2SO4固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   
（4）若將反應后的物質溶于水，用有關離子方程式說明上述反應產物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S2-濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是        。

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