Question

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq)，體系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)變化關系如圖所示。

下列判斷正確的是( )

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2 固體后，c(Pb2+)變小

C．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應ΔH>0

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：在含有Pb2＋、Sn2＋的溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生置換反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，最終達到平衡。A．往平衡體系中加入金屬鉛后，由于固體的濃度不變，不能使平衡發(fā)生移動，c(Pb2＋)不變，A錯誤；B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體，在酸性條件下，Sn、H+、NO3-、發(fā)生氧化還原反應產生Sn2+，使c(Sn2+)增大，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，所以c(Pb2＋)變大，B錯誤；C．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝=2.2，C正確；D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應為放熱反應，D錯誤，答案選C。