【題目】下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒炐Ч氖牵?/span> ）
①可用于氯氣的收集
②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體
③可證明氯氣具有漂白性
④可用于實驗室氯氣的尾氣吸收．
A.①②
B.①③
C.②③
D.①④

【答案】D
【解析】解：①氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，可用于氯氣的收集，故①正確；②氯氣微溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，故②錯誤；
③干燥的氯氣不具有漂白性，應(yīng)用干燥的氯氣實驗驗證，故③錯誤；
④氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于實驗室氯氣的尾氣吸收，故④正確．
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO45H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用．他們進(jìn)行了兩組實驗，過程如下：
（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（2）寫出過程①③中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：①；
③；
（3）綜合過程Ⅰ、II，計算該9.4g廢Cu粉中，m（SiO2）= ， m（Cu）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；
②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2 ． 若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2 ， 當(dāng)生成5mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為g．
（2）從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是（填寫序號）． a．蒸餾 b．灼燒 c．過濾 d．冷卻結(jié)晶 e．蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ． 表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×10﹣2

6.3×10﹣4

4.9×10﹣10

K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為（用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5molL﹣1），此時體系中的S2﹣的濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷合理的是

A.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

B.將SO2分別通入品紅和溴水溶液，溶液都會褪色，而且再經(jīng)加熱都能恢復(fù)原色

C.濃H2SO4，具有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表有____個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，從左到右元素的金屬性____（填增強或減弱）；元素周期表中有_____列，第ⅥA族處在第_____列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_______（填增強或減弱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2O
B.向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C.向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
D.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）
A.加入10mL 0.01molL﹣1的NaOH溶液
B.加入10mL 的水進(jìn)行稀釋
C.加水稀釋成100mL
D.加入10mL 0.01molL﹣1的鹽酸溶液

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