【題目】下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

A

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

B

NH3

NO

HNO3

C

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

D

Cl2

HCl

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 乙烯與HCl加成得到一氯乙烷,一氯乙烷消去得到乙烯與HCl,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇,乙醇消去得到乙烯與水,符合轉(zhuǎn)化,A項正確;

B. HNO3顯酸性,NH3顯堿性,由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣,不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,B項錯誤;

C. AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3,Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水,Al(OH)3加熱分解得到Al2O3,Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水,符合轉(zhuǎn)化,C項正確;

D. 氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl,濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣,HClCuO反應(yīng)得到CuCl2和水,CuCl2電解得到Cu與氯氣,符合轉(zhuǎn)化,D項正確;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

制備原料

裝置

裝置

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

________

飽和食鹽水

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

________

(2)乙組同學利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→_______(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②為了使實驗順利進行,實驗中先通入的氣體是_____(Cl2NO),待裝置中充滿氣體時,再將另一氣體緩緩?fù)ㄈ,此操作的目的?/span>_____。

③裝置生成NOCl的化學方程式是_____

④裝置的作用為_____,若無該裝置,NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。

(3)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度:取中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為b mL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如圖:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在5560℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的的名稱是為__。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液___;

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是___

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a.蒸餾、除去乙醚后,收集151156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層

c.過濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是___;

b中水層用乙醚萃取的目的是___

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__,操作d中,加入NaCl固體的作用是__。

(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:

4.4g該有機物完全燃燒,生成 0.2mol CO23.6g水;

用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖1所示的質(zhì)譜圖;

③A的核磁共振氫譜如圖2

試回答下列問題:

1有機物A的相對分子質(zhì)量是_____________

2有機物A的實驗式是_____________

3有機物A的分子式是_____________

4紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH2個﹣CH3則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式 ________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)]化合物J是制備降血脂藥貝利貝特的中間體,制備J的一種合成路線設(shè)計如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是________________

(2)G生成H的反應(yīng)類型是________________;J的分子式為________________

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和環(huán)狀化合物C6H10O在醋酸和鹽酸催化下制備得到,該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________

(5)RE互為同分異構(gòu)體且與E具有相同的官能團種類和數(shù)目,則R的結(jié)構(gòu)有________種。其中對應(yīng)的核磁共振氫譜圖中有四組峰,且峰面積比為4:3:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)苯氧乙酸乙酯()是一種農(nóng)藥,設(shè)計由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸乙酯的合成路線:________________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋是一個資源寶庫,海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護下制備無水MgCl2

D.反應(yīng)⑤中,用Na2CO3水溶液吸收Br2后,用70—80%硫酸富集Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)將不同量的COg)和H2Og)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi),進行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

得到如下兩組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需要的時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為___。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___(填)熱反應(yīng)。

2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molCO6molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:

①由圖可知反應(yīng)在t1t3、t7時都達到平衡,而在t2、t8時都改變了條件,試從以下措施中選出適宜的改變條件:t2___、t8___。(此處兩空均填下列選項字母序號)

a.增加CO的物質(zhì)的量 b.加催化劑 c.升高溫度 d.壓縮容器體積 e.將CH3OH氣體液化 f.充入氦氣

②若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線___。

3)已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)100kPaH=-113.0kJ/mol,S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上,該反應(yīng)在溫度___(填高于低于___時均可自發(fā)進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體,研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過程對提高生產(chǎn)效率尤為重要。

I.工業(yè)上用COH2做原料可以合成甲醇,作為液體燃料。已知

2H2(g)CO(g) O2(g) = 2H2O(g)CO2(g) ΔH1= 594.1kJ/mol

2CH3OH(l)3O2(g) = 4H2O(g)2CO2(g) ΔH2 = 1452kJ/mol

1)請寫出用CO(g)H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應(yīng)方程式______________。

2一定溫度下在容積為2L的恒容容器中加入3mol H22mol CO,當反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達到平衡時,測得容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前壓強的,計算得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容,向上述達到平衡的容器中再通入CO(g)CH3OH(g),使得CO(g)CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍,則平衡移動方向為________移動(填正向、逆向)。

II.對于氨的合成反應(yīng) N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,在密閉容器內(nèi)充入0.1mol/L N20.3 mol/L H2。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖,試回答問題:

3恒容條件下,從開始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài),v(N2)_________;反應(yīng)達到平衡后,第5

鐘末只改變反應(yīng)溫度,保持其它條件不變,則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

4在第5分鐘時將容器的體積縮小一半,反應(yīng)在第8分鐘時達到新的平衡,此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。

5其它條件不變,若只把容器改為恒壓容器,加入0.2 molN20.6 molH2達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN20.6 molH2,在同樣的溫度下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為n%,則mn的關(guān)系正確的是______。

Am>n Bm<n Cm=n D.無法比較%

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