【題目】用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是 （ ）

A.②⑥③⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④⑦③⑤⑥

【答案】A

【解析】

98%的濃硫酸（密度1.84gmL-1）的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1molL-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0054L=5.4mL，需要選用10mL量筒；配制100mL 1molL-1的稀硫酸的步驟為：計算、量取、溶解、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，分別使用到的儀器為：②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：

副反應：、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物

完全沉淀時溶液pH

試回答下列問題：/span>

“①”中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調(diào)節(jié)pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標準溶液滴定

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是： ______ ；

②若實驗中共用去標準溶液，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.溴乙烷與少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理類似于溴水中加四氯化碳萃取溴

B.中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果

C.由稀構(gòu)成的原電池，溶液中加入適量能提高電池放電效率

D.蛋白質(zhì)與氨基酸遇到雙縮脲試劑均會出現(xiàn)紫玫瑰色現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.三種化合物的穩(wěn)定性順序：B<A<C

B.兩步反應均為放熱反應

C.該反應ΔH>0，加入催化劑不改變反應的焓變

D.整個反應的ΔH=E1-E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰。請回答下列問題。

(1)M原子的價電子排布圖是__________，Q的常見氫化物的立體構(gòu)型是_________________。

(2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式:_______________。

(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式:_________。

(4)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途:_______________。

(5)圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式:_______。

(6)由X、Y、Z、M四種元素可形成一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式:_____。

(7)科學家認為存在QX5這種物質(zhì)，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗

序號

實驗

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L-1

V mL

c/ mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

(1)寫出草酸與高錳酸鉀反應的離子方程式____________。

(2)通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1=_______、T1=______/span>；通過實驗______(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2=_____。

(3)忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0－8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。

(二)為分析Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2)：

(1)上表試管Ⅰ中應添加的試劑為5滴____________。

(2)結(jié)論是_________，實驗Ⅲ的目的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液分別加水稀釋隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. b、c兩點溶液的導電能力相同

B. c點溶液中c

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度

D. 等體積的b、c兩點溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.溶液與溶液等體積混合：

B.某溫度下，，；將的溶液滴入的KCl和的溶液，則先產(chǎn)生沉淀

C.溶液與溶液等體積混合：

D.在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時，則由水電離產(chǎn)生的

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