6．除去下列不純物質中的少量雜質（括號內為雜質），請?zhí)钊脒m當?shù)脑噭?br />（1）Cu（Al）鹽酸     （2）Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液
（3）NO（NO2）水    （4）NaCl溶液（Na2CO3）鹽酸．

分析 （1）Al與鹽酸反應，而Cu不能；
（2）氧化鋁與NaOH溶液反應，而氧化鐵不能；
（3）NO2與水反應生成NO；
（4）Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳．

解答 解：（1）Al與鹽酸反應，而Cu不能，則除雜試劑為鹽酸，故答案為：鹽酸；
（2）氧化鋁與NaOH溶液反應，而氧化鐵不能，則除雜試劑為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；
（3）NO2與水反應生成NO，則除雜試劑為水，故答案為：水；
（4）Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，則除雜試劑為鹽酸，故答案為：鹽酸．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2能與金屬反應，生成高價金屬鹽
B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量5.9克NaCl固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有500mL容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容   F、轉移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低，
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響，
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
完成下列填空：
已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子．
（1）精制除雜的步驟順序是a→c→d→e→b （填字母編號）．
a．粗鹽溶解 b．加入鹽酸調pH c．加入Ba（OH）2溶液
d．加入Na2CO3溶液 e．過濾
（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收更多的CO2，增大HCO3-的濃度．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是NH3溶于水能將HCO3-轉化為CO32-，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl-濃度，有利于NH4Cl結晶析出．
（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．
（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是b（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內可加入的試劑是濃氨水（填試劑名稱）．

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質量分數(shù)的實驗方案．請把實驗方案補充完整：
供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②加入足量稀硫酸并微熱、產生的氣體通過足量Ba（OH）2溶液．
③過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將0.1mol/L的AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒最后得到的固體是（　�。�
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E，DE通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，D還能使溴水褪色成兩種酸的混合溶液
（1）請寫出兩種鹽的名稱A為K2SO3BK2CO3
（2）完成下列化學方程式
A+H2SO4：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O
E+Ca（OH）2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D+Br2+H2O：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向盛有10mL 1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加20mL 1.2mol•L-1 Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的質量為（　�。�
A．4.816gB．0.78gC．4.66gD．5.44g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．5.4克鋁和100ml的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求（1）生成氣體的標況下的體積（2）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由如表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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