下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B、阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，0.012kg12C中含有約6.02×1023個12C
C、摩爾是一個基本的物理量
D、1mol水中含有2mol氫和1mol氧
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等；
B、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定分析判斷；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
D、摩爾只能用來表示微觀粒子．
解答： 解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等，1mol物質(zhì)不一定含有6.02×1023個原子，如1molO2中含有2mol原子，即含有2×6.02×1023個原子，故A錯誤；
B、0.012kg12C中所含微粒數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，約含有6.02×1023個12C，故B正確；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故C錯誤；
D、摩爾只能用來表示微觀粒子，則1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，所以不能說2mol氫和1mol氧，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積等幾個概念，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
A、Be、C、B
B、Cl、O、Li
C、Al、S、Si
D、C、S、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g．
醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置如下：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并
 
．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為
 
（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量
 
的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：
 
混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解		得到無色溶液
②將步驟1所得溶液
 
③干燥步驟2所得白色晶體，
 
 
白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下圖文信息：
①不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；②亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；③穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長

由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為
 
．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結(jié)論．
乙同學提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計實驗進行探究．已知：
水解反應(yīng)平衡常數(shù)（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請回答：
（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設(shè)計．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸．
方案：
 
．
（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
甲同學的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升
乙同學的實驗方案無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化．
①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是
 
．
③解釋乙同學的實驗現(xiàn)象
 
．
（4）請你設(shè)計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗?zāi)康模?div id="ejgjhku" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g該有機物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6：1：1．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（羥基與碳碳三鍵不能連在同一個碳上）．
（2）寫出A與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 

（3）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B最多可與1mol Br2加成．該有機物中所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6 H2O（g）△H．
（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol．
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：
 
（1）A的化學式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）通電電解前，檢驗Ⅲ中陰離子的方法和步驟是
 
．
（4）為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是
 
（填字母編號）．
a．Na2O2    b．FeCl2    c．Na2S
（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2mol?L-1，Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
c(OH)?c(C1O2-)
c(HC1O2)
=
 
．
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200mL，0 5mol?L-1的CuSO4溶液．生成銅3.2g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示的軌道正確的是（　�。�
A、1pB、2dC、3fD、4d

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
 
mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
、
 
等．
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
 
g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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同步練習冊答案