根據(jù)如圖可以寫(xiě)出熱化學(xué)方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（ g）△H=a kJ/mol．則a為（　　）
A、+1533.8
B、-1533.8
C、+295.4
D、-295.4
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與過(guò)程無(wú)關(guān)，只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，以As2O5（s）為始態(tài)，As（s）、
5
2
O2（ g）為終態(tài)，由圖可知：△H+|△H1|=|△H2|，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與過(guò)程無(wú)關(guān)，只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，以As2O5（s）為始態(tài)，As（s）、
5
2
O2（ g）為終態(tài)，由圖可知：△H+|△H1|=|△H2|，故△H=|△H2|-|△H1|=914.6kJ/mol-619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的進(jìn)行，難度中等，可以根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行圖寫(xiě)出各步熱化學(xué)方程式，利用熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素符號(hào)
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；C原子的外圍電子排布式
 
；寫(xiě)出B2A2的電子式
 
；畫(huà)出A的軌道表示式
 
．
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（3）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些產(chǎn)物略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若丁是一元強(qiáng)酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑．
①寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
 

②常溫下，1mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1
 
V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：
 
（寫(xiě)一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H20（g）按下表用量分別進(jìn)行反
應(yīng)：乙（g）+H20（g）?丙（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)平衡所需時(shí)間/min
乙  H2O 丙
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 900 2 1 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②900℃時(shí)，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：
物質(zhì) 乙 H2O 丙 H2
起始量/mol 0.8 1.0 0.6 0.8
則此時(shí)反應(yīng)的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O．工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2O溶點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110℃～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中的試劑a可能為
 
；其作用是
 
；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是
 
；
（3）操作1是
 
；濾渣的成分為
 
；
（4）操作2的過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、
 
和過(guò)濾．
（5）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L37Cl2中所含中子數(shù)為4NA
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+
D、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是
 

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 

A．升高溫度                       B．減少壓強(qiáng)
C．不斷補(bǔ)充SO2和空氣             D．及時(shí)分離出SO3
（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
 

（4）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是
 
． 
（5）經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）=0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為
 

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有（　�。�
①常溫下，42gNaHCO3晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的碳原子數(shù)為NA
③室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4.5NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4L02混合后的氣體中分子總數(shù)為2NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe與22.4L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A、④⑤B、①④C、②③D、③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行雙氧水分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進(jìn)行探究．
（l）用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖．

（2）小組經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，取得如下數(shù)據(jù)：
X
Y
Z		 0.1g 0.3g 0.5g
1.5% 223g 67s 56s
3.0% 308s 109s 98s
4.5% 395s 149s 116s
（說(shuō)明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時(shí)的時(shí)間；Z是雙氧水的含量）
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
 
．
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入
 
g的二氧化錳為較佳選擇，理由是
 

③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確
 
，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、常溫時(shí)，在c（H+）=
Kw
的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3-
C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案