【題目】下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COOH

1.76×105

H2CO3

H2CO3HHCO3

HCO3HCO32

K14.4×107

K24.7×1011

H2S

H2SHHS

HSHS2

K11.3×107

K27.1×1015

H3PO4

H3PO4HH2PO4

H2PO4HHPO42

HPO42HPO43

K17.1×103

K26.3×108

K34.20×1013

回答下列問(wèn)題:

(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K________(增大”“減小不變)。

(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HSH3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

【答案】(1)增大

(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)

(3)H3PO4 HS

(4)K1K2K3 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用

【解析】(1)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以升高溫度,電離平衡向右移動(dòng),c(H)、c(A)增大,c(HA)減小,所以K值增大;(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng);(3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知,H3PO4酸性最強(qiáng),HS酸性最弱;(4)由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用,使得上一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

B.1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有陰離子的數(shù)目大于NA

C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿,生產(chǎn)裝置如圖所示。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲、乙的體積比約為12,下列說(shuō)法中正確的是( )

A.a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B.b電極反應(yīng)式:2H2O-4e O2+4H

C.離子交換膜c、d均為陰離子交換膜

D.產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )

A

B

C

D

準(zhǔn)確量取

19.01 mL水

新制氯水的保存

測(cè)定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH

分離水和乙酸乙酯

25 mL酸式滴定管

帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶

鑷子、pH試紙、表面皿

分液漏斗、燒杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 1L2mol/LH2SO4溶液中取出0.5L,該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 0.5L2mol·L1BaCl2溶液中,Ba2Cl的總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm3)10mL18.4mol·L1的硫酸的濃度不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱(chēng)為 ;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)選用___________(填號(hào))。

a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣

(2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ,其作用___________。裝置D中濃硫酸的作用是 。

(3)反應(yīng)過(guò)程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過(guò)盛有 溶液的洗氣瓶。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。

(2)C的名稱(chēng)是 。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)類(lèi)型是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

Bmg該氯原子的物質(zhì)的量為

C該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg

Dag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

1O3KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 (填分子式)

2)已知太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH= kJ·mol–1

3O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是 。

30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 mol/(L·min)。

據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span> (填字母)。

A40 ℃、pH=3.0 B10 ℃pH=4.0 C30 ℃、pH=7.0

4O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為 (“A”“B”),其電極反應(yīng)式為 。

C處通入O2,A極的電極反應(yīng)式為

C處不通入O2,D、E處分別收集到x Ly L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 (忽略O3的分解)

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