Question

如圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示．則達到平衡時，A的轉化率為

 

；該條件下反應的平衡常數為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡常數的含義

專題：

分析：依據化學平衡的三段式列式計算，注意應用恒壓容器反應前后的體積比等于物質的量之比；利用得到的平衡濃度，結合平衡常數概念列式計算平衡常數．

解答： 解：依據圖1和圖2反應開始和平衡后氣體體積之比在相同條件下等于物質的量之比，假設反應過程中消耗A的物質的量為x，列式計算
                   2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）      2       1       0  
變化量（mol）      x      0.5x      x
平衡量（mol）     2-x     1-0.5x     x
得到 （ 2-x+1-0.5x+x）：（2+1）=7：10
解得x=1.8mol
A的轉化率=

1.8mol

2mol

×100%=90%
平衡時A、B、C的濃度分別為[A]=

2mol-1.8mol

7L

=

0.2

7

mol/L，[B]=

1mol-0.5×1.8mol

7L

=

0.1

7

mol/L，[C]=

1.8mol

7L

=

1.8

7

mol/L，
則化學平衡常數K=

c2(C)

c2(A)c(B)

=

( 1.8 7 )2

( 0.2 7 )2× 0.1 7

=5670L?mol^-1，
故答案為：90%；5670L?mol^-1．

點評：本題考查了化學平衡的分析判斷，主要是轉化率、平衡常數的計算，注意恒壓容器反應前后的體積比等于物質的量之比，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．