【題目】下列說法不正確的是( )
A.硫酸銅是常用的游泳池水消毒劑,也可用于飲用水的消毒
B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)可用于制作印刷電路板
C.利用高純硅可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
D.純堿是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理,其中不屬于這三個(gè)方面的是
A. 反應(yīng)進(jìn)行的方向 B. 反應(yīng)的快慢 C. 反應(yīng)進(jìn)行的限度 D. 反應(yīng)物的顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是
分類組合 | 純凈物 | 堿 | 鹽 | 堿性氧化物 |
A | 堿石灰 | 氫氧化鋇 | 蘇打 | 氧化鋁 |
B | H2O2 | 純堿 | 小蘇打 | 氧化鎂 |
C | 水煤氣 | NH3·H2O | 苛性鈉 | 氧化鈣 |
D | 五水硫酸銅 | 氫氧化鈉 | 堿式碳酸銅 | 氧化鈉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偶氮苯是橙紅色晶體,溶于乙醇,微溶于水,實(shí)驗(yàn)室制取反式偶氮苯的步驟如下:
步驟一:在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,裝上冷凝管,加入少量鎂粉,立即發(fā)生反應(yīng)。等大部分鎂粉反應(yīng)完全后,再加入鎂粉,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,等鎂粉完全反應(yīng)后,加熱回流30 min。
步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中,并不斷攪拌,用冰醋酸小心中和至pH 為4~5,析出橙紅色固體,過濾,用少量冰水洗滌。
步驟三:用95%的乙醇重結(jié)晶。
(1)步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進(jìn)行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。
(2)步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇,實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應(yīng)有___________。
(3)取0.1g偶氦苯,溶于5 mL左右的苯中,將溶液分成兩等份,分別裝于兩個(gè)試管中,其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處,另一個(gè)則放在陽光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1cm處,再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環(huán)己烷溶液的容器中,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是_______法。
②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知:_______;利用該方法可以提純反式偶氮苯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是
A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極
B. 充電時(shí)陰極附近的pH會(huì)升高
C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì),F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。
已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題:
(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫一種)。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。
(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。
A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2
(4)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應(yīng)方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。
(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
(1)⑦的最低負(fù)價(jià)是;⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 .
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為 .
(3)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> .
(4)⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是 .
(5)②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(6)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉,可采用的方法是( )
A.通入適量的CO2B.加入過量的BaCl2溶液
C.加入適量的稀鹽酸D.加入過量的稀硝酸
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