考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)物能量高于生成物時(shí)反應(yīng)放熱，反之吸熱，據(jù)此解答．
解答：
△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)物能量高于生成物時(shí)反應(yīng)放熱，反之吸熱，
A、反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H＜0，故B正確；
C、不存在反應(yīng)物和生成物能量相同的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)過(guò)程中能量升高，因?yàn)�，需要拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵，吸收能量，也就是反應(yīng)的活化能，不可能降低，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)圖象考查反應(yīng)物和生成物能量高低決定反應(yīng)放熱還是吸熱，以及活化能的含義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、固體NaCl不導(dǎo)電，但 NaCl是電解質(zhì) |
| B、CO2的水溶液導(dǎo)電，但 CO2不是電解質(zhì) |
| C、銅、石墨均導(dǎo)電，但它們均不是電解質(zhì) |
| D、稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)分類正確的是（ �。�
| A、SO2、SiO2、CO2、CO均為酸性氧化物 |
| B、稀豆?jié){、硅酸、水玻璃、氯化鐵溶液均為膠體 |
| C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳、NH3均為電解質(zhì) |
| D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將等物質(zhì)的量的N
2、H
2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）；△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（ �。�
|
改變條件 |
新平衡與原平衡比較 |
| A |
增大壓強(qiáng) |
N2的濃度一定變小 |
| B |
升高溫度 |
N2的轉(zhuǎn)化率變小 |
| C |
充入一定量H2 |
H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大 |
| D |
使用適當(dāng)催化劑 |
NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr
2O
72-和CrO
42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法工藝流程為：CrO
42-Cr
2O
72-Cr
3+Cr（OH）
3↓
其中第①步存在平衡：2CrO
42-（黃色）+2H
+?Cr
2O
72-（橙色）+H
2O
（1）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
．
a．Cr
2O
72-和CrO
42-的濃度相同 b．2v（Cr
2O
72-）=v（CrO
42-） c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr
2O
72-離子，需要
mol的FeSO
47H
2O．
方法2：電解法 用Fe做電極電解含Cr
2O
72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）
3沉淀．
（3）用Fe做電極的原因?yàn)?div id="etludfz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
．
（5）電鍍廢液中Cr
2O
72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO
4）：
Cr
2O
72-（aq）+2Pb
2+（aq）+H
2O（l）?2PbCrO
4（s）+2H
+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿．B
+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是
，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="n8ztv2z" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為
．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為
．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
| 離子晶體 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/kJ?mol-1 |
786 |
715 |
3401 |
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V
2O
5和CrO
2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
．
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