8．用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是（　　
A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應方程式為：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑
B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-═4 OH-
C．當燃料電池消耗2.24L 甲醛氣體時，電路中理論上轉移2mol e-
D．燃料電池工作時，負極反應為：HCHO+H2O-2e-═HCOOH+2H+

分析 左邊裝置是酸性甲醛燃料電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，由于電解質溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的a電極是陰極，連接正極的b電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．當a、b都是銅做電極時，形成電解精煉裝置，陽極Cu失電子，陰極上銅離子得電子，故A錯誤；
B．由于電解質溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯誤；
C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，由于沒有說明是標準狀況下，所以無法計算甲醛的物質的量，則無法計算轉移的電子的物質的量，故C錯誤；
D．燃料電池工作時，甲醛在負極上失電子生成甲酸，則負極反應為：HCHO+H2O-2e-═HCOOH+2H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意電解質的酸堿性對電極反應的影響為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知還原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產硫酸的冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：其中一個反應為：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，該過程若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉移16 mol電子；
（2）氯化鋁溶液顯酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式稀釋）；
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如圖所示．
①電源的負極為B（填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若陰極共收集到氣體6.72L（標準狀況），則除去的尿素為3.6 g（忽略氣體的溶解）．
（4）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學習小組欲用如圖1所示裝置進行實驗，測定其鐵、硫元素的質量分數(shù)．

（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器．取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應，使硫元素全部轉化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO2．
①裝置B中的H2O2反應時表現(xiàn)出了氧化性．
②欲計算硫元素的質量分數(shù)，需測量的數(shù)據(jù)是B中沉淀的質量．傳感器的工作原理如圖2所示．傳感器中陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（2）為測定鐵元素的質量分數(shù)，繼續(xù)實驗．
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產生．充分反應后過濾，得到黃色濾液；
b．向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應，TiCl3被氧化為TiO2+；
c．用滴定法測定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
①a中濾液含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+．
②b中反應的離子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
③c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質量分數(shù)的數(shù)學表示式是$\frac{33.6vn}{m}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
①原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L．
②曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3、NaOH，其物質的量之比為1：3．
③曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：
實驗①實驗②實驗③
取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
①甲瓶溶液為AlCl3溶液．
②乙瓶溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A 是一種相對分子質量為28 的氣態(tài)烴，它可轉化為其他常見有機物．轉化關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）寫出A 的結構簡式：CH2=CH2．
（2）反應①的反應類型為加成反應．
（3）B→C的轉化，通常需銅或銀作催化劑，寫出轉化的化學方程式：．
（4）D是一種聚合物，常用于塑料產品，其結構簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質．
（1）現(xiàn)配制100mL0.01mol•L-1FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質是ad（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產生
d．該液體顯酸性
（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強．
①該過程反應的化學方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-
（4）羥胺（NH2OH）是 一種還原劑，用25.0mL0.49mol/L羥胺有酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應（反應后MnO4-離子變成Mn2+）．則在上述反應中，羥胺的氧化產物中N的化合價是+1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關顏色變化的敘述不正確的是 （　�。�
A．淀粉溶液中滴入碘水--變藍色B．溴化銀見光分解--變黑色
C．苯酚溶液中滴入Fe 3+--變紫色D．膽礬空氣中久置--變白色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應為：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下．實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 
①當酸度為196時，其物質的量濃度為2mol•L-1．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180、6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案