0.5mol H2SO4的質(zhì)量是________g，含______________個(gè)分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g中所含氫元素的質(zhì)量相同。

（10分）49    3.01×1023   2   1    36.5

解析試題分析：由公式m=n×M求得 H2SO4的質(zhì)量="0.5" mol×98g·mol=49g；由公式N= n×NA="0.5" mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；1mol H2SO4含有4 mol氧原子，則0.5mol H2SO4含有2 mol氧原子，0.5mol H2SO4含有1molH+，且H+與OH-按1:1反應(yīng)，所以需要1 mol OH-，即1mol NaOH；0.5mol H2SO4含有1mol氫元素，如需和1mol HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同，則需要1mol HCl，1mol HCl的質(zhì)量為m=n×M=1mol×36.5g·mol=36.5g
考點(diǎn)：本題著重考查物質(zhì)的量計(jì)算的公式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
A產(chǎn)生CO2的體積
0
0
0
0
0
22.4
44.8
44.8
44.8
B產(chǎn)生CO2的體積
0
0
22.4
44.8
67.2
89.6
x
x
x
請(qǐng)回答下列問題
（1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為      mol。
（2）參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L。(寫出計(jì)算過程，下同)
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）①現(xiàn)有11g由和組成的水分子的物質(zhì)的量       mol，其中含中子數(shù)為     mol，電子數(shù)為         個(gè)。
②請(qǐng)畫出2－微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：                  。
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為            ，分子物質(zhì)的量之比為             ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為           。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為____________，SO42—離子數(shù)目之比為____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為     ，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為     mol 。
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有          mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol，產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價(jià)Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該研究小組是否成功制得 +1價(jià)Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化學(xué)式是     。
（2）甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是     。反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學(xué)式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案     。
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是     ；乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是     。
（4）請(qǐng)寫出一個(gè)你認(rèn)為可能得到CaCl的化學(xué)方程式（以CaCl2為原料）     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
______                                             ______________
（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。
（1）現(xiàn)有一種無色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填空。
①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是          (填化學(xué)式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是                        。
②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營(yíng)養(yǎng)液是由    種溶質(zhì)配制成的。
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，
則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是          。
（2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。

成分
質(zhì)量（g）
摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）
蔗糖
68.4
342
硫酸鉀
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高錳酸鉀
0.50
158
硝酸銀
0.04
170
 
①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________。
②配制該500mL “鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有        。
③在溶液配制過程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．移液時(shí)，液體不小心從外壁流出
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在         mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+        個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

已知Mg能在CO2氣體中燃燒（CO2+2Mg  2MgO+C）。若將6 g鎂粉在下列不同條件下點(diǎn)燃。
求：（1）在足量CO2氣體中，反應(yīng)結(jié)束后所得固體的質(zhì)量。
（2）在CO2和O2的混合氣體中，反應(yīng)后O2有剩余，則最終固體的質(zhì)量為_______克。

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