下列說法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
B、O2-半徑比F-的小
C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系
專題：
分析：A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，對應離子的還原性減弱；
B．同周期從左到右陰離子的半徑逐漸減��；
C．同主族從上到下金屬性增強；
D．同周期從左到右最高價含氧酸的酸性依次增強．
解答： 解：A、同一主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱，還原性從左到右依次增強，故A錯誤；
B、同周期從左到右陰離子的半徑逐漸減小，O2-半徑比F-的大，故B錯誤；
C、同主族從上到下金屬性增強，則Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強，故C正確；
D、同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強，非金屬性增強，則第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性依次增強，非金屬元素含氧酸的酸性不一定為最高價含氧酸，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了元素周期律，主要考查了同主族和同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬性強弱的判斷依據(jù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
B、含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、含有大量ClO-的溶液：OH-、K+、I-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關的離子方程式或化學方程式中正確的是（　�。�
A、向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O?PO43-+H3O+
C、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、標況下，NA個甲烷和22.4L甲烷的質(zhì)量相等
B、1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA個
C、23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NA
D、標況下，44.8L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關判斷正確的是（　　）
A、非金屬元素都是主族元素，單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑
B、C、N、S三者的單質(zhì)直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物
C、除惰性元素外，周期表中共有16 種非金屬元素
D、氧化物常溫下都可以與水反應生成酸，所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R 元素必定呈現(xiàn)正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
D、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜方案正確的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO4溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣
DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼燒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖所示的反應關系：
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：
 
．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式：
 
．
（4）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)． B與C可反應生成A．請寫出B的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們?nèi)粘Ｊ秤玫木}是通過粗食鹽提純而得到的，實驗室內(nèi)利用精鹽可配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水溶液．已知粗食鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)離子．精制粗食鹽可能用到的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水等．
（1）某校同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過量）：

①除去粗食鹽中鎂離子選用的試劑是
 
．
②使用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子，所用試劑是
 
．檢驗SO42-離子是否被除凈的簡單操作是
 
．
③用化學反應方程式表示第④步加入Na2CO3溶液的作用是
 
．
④第⑤步操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）實驗室利用精鹽，配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液．
①所用儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
②配制此溶液需要稱量的精鹽質(zhì)量是
 
g，配制此溶液前的必要操作是
 
．

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