Question

【題目】（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化

①硝酸銨固體溶于水：②氫氧化鈉溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐��；④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌；⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，以上變化中屬于吸熱反應的是_____（填犏號）。

（2）原電池裝置能將化學能轉化成電能。某化學小組的同學以30%KOH溶液為電解質溶液，設計氫氧燃料電池結構如圖所示

電子從___極流出；溶液中，K+向___極移動，若反應過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉移，則消耗氫氣在標準狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應式為___。

Answer 1

【答案】④⑤ a b 5.6 O2＋4e－＋2H2O=4OH－

【解析】

（1）①硝酸銨固體溶于水，會吸收能量，是物理變化；

②氫氧化鈉溶液滴入醋酸，發(fā)生中和反應，會放出能量；

③食物因氧化而腐敗，會放出能量；

④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌，會吸收能量；

⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，會吸收能量；

故以上變化中屬于吸熱反應的是④⑤；

（2）如圖所示為堿性電解質的氫氧燃料電池，氫氣為電池負極，氧氣為正極，電子從負極a極流出，溶液中，K+向正極b極移動，該反應的總反應為2H2＋O2=2H2O，故反應過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉移，則消耗氫氣0.25mol，在標準狀況下的體積為5.6L，該電池正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。