Question

12．已知稀碘水和氯化鐵溶液呈黃色，在少量碘化亞鐵溶液中加入幾滴氯水，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學認為，反應產(chǎn)生的I₂溶于水見黃色；乙同學認為，F(xiàn)e²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色；丙同學認為，溶液的黃色是I₂和Fe³⁺共同引起的；
（2）現(xiàn)提供備選試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液   B．氫氧化納溶液 
                                           C．四氯化碳                       D．硫氯化鉀溶液
為驗證各自的猜想是否正確，甲乙兩同學各取少量反應后的溶液，選擇以上所提供的備選試劑，設計實驗方案進行探究：

	選用試劑	預期的實驗現(xiàn)象
甲同學的方案
乙同學的方案

（3）實驗結果表明丙同學的結論是正確的，丙同學進行了后續(xù)探究，取原反應所得黃色溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，表明此時溶液中還有Fe²⁺，由此可推斷I₂、Fe³⁺、Cl₂的氧化性有強到弱的順序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
（4）根據(jù)上述實驗推測，若在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣，則首先被氧化的離子是I^-（填粒子的化學式）；若在碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣，則相應的離子方程式為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （2）利用Fe³⁺的檢驗及萃取來進行實驗的設計，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；
（3）實驗結果表明丙同學的結論是正確的，氯氣把碘離子和亞鐵離子氧化，由于溶液中存在Fe²⁺，說明氯氣先氧化碘離子，后氧化亞鐵離子；
（4）若在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣，碘離子先被氧化，若在碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣，碘離子和亞鐵離子都被氧化．

解答 解：（2）因Fe³⁺遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

	試劑	實驗現(xiàn)象
甲同學的方案	四氯化碳	振蕩后溶液分層，下層的四氯化碳溶液為紫色
乙同學的方案	硫氰化鉀溶液	溶液變成（血）紅色

故答案為：

	試劑	實驗現(xiàn)象
甲同學的方案	四氯化碳	振蕩后溶液分層，下層的四氯化碳溶液為紫色
乙同學的方案	硫氰化鉀溶液	溶液變成（血）紅色

；
（3）氯氣把碘離子氧化為單質碘，把亞鐵離子氧化為鐵離子，由于溶液中存在Fe²⁺，說明氯氣先氧化碘離子，后氧化亞鐵離子，所以氧化性有強到弱的順序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故答案為：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
（4）由于氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，由氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以還原性I^-＞Fe²⁺，若在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣，碘離子先被氧化，若在碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣，碘離子和亞鐵離子都被氧化生成單質碘和鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；
故答案為：I^-；2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

點評 本題考查氧化還原反應及氧化性、還原性的比較、實驗設計，學生應注意物質的性質及氧化還原反應中電子守恒來分析，難度不大，側重于考查學生的實驗探究能力和分析能力．