Question

在一定溫度下，均能形成單鍵的A₂、B₂、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（　�。�

• A、A₂的生成速率與AB的分解速率相等
• B、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，同時(shí)生成n mol A₂
• C、單位時(shí)間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時(shí)形成2mol A-B鍵
• D、A₂、B₂、AB的分子數(shù)之比為1：1：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．A₂的生成是逆反應(yīng)，AB的分解也是逆反應(yīng)，故A₂的生成速率與AB的分解速率相等不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolA₂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C．單位時(shí)間內(nèi)1molA-A鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)形成2molA-B鍵也是正反應(yīng)，故單位時(shí)間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時(shí)形成2molA-B鍵不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A₂、B₂、AB的分子數(shù)之比1：1：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．