Question

（2009?北京）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（　　）

A．金屬性：Y＞Z

B．氫化物的沸點：X＞W(wǎng)

C．離子的還原性：X＞W(wǎng)

D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為

17+9

2

=13，為Al元素，含Z元素的物質焰色反應為黃色，則Z應為Na元素，結合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：由題設可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na．
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯誤；
B．氫化物沸點HF＞HCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl^-＞F^-，故C錯誤；
D．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關鍵，注意把握元素周期律知識．