某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中，銅電極上有氫氣生成
B、電解初期，主反應(yīng)為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
 CuSO4+H2↑
C、電解過(guò)程中，銅電極不斷變細(xì)
D、整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)圖知，電解時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，當(dāng)溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．電解過(guò)程中，Cu作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅逐漸溶解，故A錯(cuò)誤；
B．電解初期，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，所以電池反應(yīng)式為Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑，故B正確；
C．電解過(guò)程中，Cu作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅逐漸溶解，所以銅電極不斷變細(xì)，故C正確；
D．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，知道陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較（1）體積比為多少？（2）分子個(gè)數(shù)之比為多少？（3）物質(zhì)的量之比為多少？（4）原子個(gè)數(shù)之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C、E分別為
 
、
 
．（填名稱）
（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入
 
以防止其轉(zhuǎn)化為G．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽(yáng)離子．（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問(wèn)題：

（1）甲中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；乙中Na2O2可能發(fā)生的反應(yīng)有（寫化學(xué)方程式
 
；
（2）丙中NaOH溶液的作用是
 
，丁中濃硫酸的作用是
 
．
（3）若把原裝置連接順序改為甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，若改變條件
 
（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖乙所示：M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷和乙烯是兩種重要的有機(jī)物，關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、乙烯是重要的化工原料
B、甲烷和乙烯互為同系物
C、甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別
D、甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有5.1g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17g?mol-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol，該氣體所含分子數(shù)為
 
個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L，將該氣體完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）與該氣體物質(zhì)的量相同的CO2的摩爾質(zhì)量為
 
，其中所含碳原子的質(zhì)量為
 
g．
（3）該氣體所含分子數(shù)與
 
gH2O中所含的原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（　�。�
A、原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
B、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都是物理變化
C、原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低
D、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）化學(xué)反應(yīng)并不改變的是（　　）
A、Na2O2和H2O
B、Na和O2
C、NaOH和CO2
D、NaOH和AlCl3

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