【題目】下列計算結(jié)果正確是( )

A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2

B. 2H2S+SO23S+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12

C. NO2O2等體積混合充滿一試管,倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體占試管容積的

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗,當(dāng)水充滿整個燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢),燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為mol/L

【答案】D

【解析】

A.0.5L、8mol/L的濃鹽酸含有4mol氯化氫,完全反應(yīng)生成1mol氯氣,但是濃鹽酸變成稀鹽酸,反應(yīng)停止,生成的氯氣小于1mol,生成Cl2的分子數(shù)小于NA,故A錯誤;

B.該反應(yīng)中S元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?/span>0價,所以S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21,故B錯誤;

C.根據(jù)4NO2+O2+2H2O══4HNO3可知,O2過量。設(shè)NO2O2的體積各1L,則1LNO2消耗O21/4L,剩余O23/4L,所以3/4×1/2=3/8,所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8,故C錯誤;

D.令燒瓶的容積為VL,則氨氣的體積為VL,氨氣的物質(zhì)的量為VL/22.4L/mol=V/22.4mol,氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為V/22.4mol/VL=1/22.4mol/L,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2常用作自來水消毒劑,Cl2作消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A級高效、安全滅菌消毒劑,將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。某小組探究地康法制氯氣的原理并驗證Cl2的性質(zhì),設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)。請回答下列問題

(1)A裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(2)當(dāng)B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.08 mol電子時,則消耗的Na2O2固體的質(zhì)量為______________。

(3)反應(yīng)開始后,硫酸銅變藍,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ 。

(4)ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種,下列方法是常見方法之一。

方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,得到的還原產(chǎn)物為______________mol。

方法二:實驗室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。

有同學(xué)設(shè)計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水

C裝置的作用為______________。

B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO2、CO2等,發(fā)生氧化反應(yīng)的過程為:______________ → ______________ (用化學(xué)式表示)。______________

③寫出裝置D中除去Mn2(已知Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2)的離子方程式______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能電離出酸根離子的是(

A. Ca(OH)2B. KMnO4C. KClO3D. NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}

(1)銅元素在周期表中的位置是______________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者其原因是____________________________。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗中需2 mol·L-1的碳酸鈉溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是

A. 1 000 mL B. 950 mL C. 900 mL D. 500 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中強水條目下寫道:性最烈,能蝕五金其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.這里的強水是指( )

A. 氨水 B. 硝酸 C. D. 鹵水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑,易溶于水,尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某;瘜W(xué)研究小組設(shè)計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是 (  )

A. 電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑+H2

B. 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2,至少消耗0.1 mol NCl3

C. 將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D. 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素XY、Z、M、N、O均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X常見離子相當(dāng)于一個裸露的質(zhì)子,Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34N元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,Z、M、O位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水.

據(jù)此回答下列問題:

1)寫出下列元素的符號:X________;Z________;M_________N___________。

2XY可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:_______(分解反應(yīng))。

3XZ可以形成一種離子化合物,在該化合物中Z+1價,可以和水反應(yīng)生成氫氣,寫出該化合物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

4Z、M兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

5)下列事實能說明元素O的非金屬性比元素N的非金屬性強的是_______。

a.元素O形成的單質(zhì)比元素N形成的單質(zhì)的熔點低

bON兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

cO2通入到X2N的溶液中出現(xiàn)渾濁

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