如圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、分子中可能含有羥基
B、分子中可能含有羧基
C、該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3
D、分子中可能含有氨基
考點：球棍模型與比例模型,有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞O＞H．
解答： 解：由比例模型可知該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，
A、結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，則含有羥基（-OH），故A正確；
B、結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，則含有羧基（-COOH），故B正確；
C、結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C3H6O3，故C正確；
D、結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，則不存在氨基（-NH2），故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查有機物分子的比例模型，學(xué)生利用模型得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式時解答本題的關(guān)鍵，明確模型中不同小球代表的原子及成鍵來分析解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡，c的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是  （　�。�
A、4mol A+2mol B
B、2mol A+1mol B+1.5mol C+0.5mol
C、3mol C+1mol D+1mol B
D、3mol C+2mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在有機化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)（雙鍵及支鏈的位置），例如：

據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱：

該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X和Y屬于同一主族．負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．
（1）Y元素在周期表中的位置
 

（2）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式
 
；該分子中中心原子以sp2雜化，是
 
分子（填極性或者非極性），VSEPR模型為
 
．
（3）寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式
 
；該分子中中心原子以sp2雜化，是
 
分子（填極性或者非極性），分子構(gòu)型
 
．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其化學(xué)式
 
、
 
，并比較酸性強弱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v （x）為（　�。�
A、v（NO）=0.08mol/（L?s）
B、v（O2）=0.01mol/（L?s）
C、v（NH3）=0.002mol/（L?s）
D、v（H2O）=0.004mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的KHSO3溶液中，呈酸性，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、c（SO32-）＞c（HSO3-）
B、c（K+）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）
D、c（K+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：4OH--4e-→2H2O+O2↑
B、明礬水解反應(yīng)的離子方程式：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式：
D、苯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別苯酚溶液，己烷，己烯，乙酸溶液和乙醇5種無色液體，可選用是最佳試劑是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液、新制的Cu（OH）2懸濁液
B、FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C、石蕊試液、溴水
D、酸性KMnO4溶液、石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1mol C（s）、1mol H2O（g）進行反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)如表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.565.145.876.307.248.168.188.208.20
回答下列問題：
（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
 
．
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變         B．消耗1mol H2O（g）的同時生成1mol H2
C．△H不變                         D．v正（CO）=v逆（H2）
（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總=
 
 mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物H2O（g）的轉(zhuǎn)化率α=
 
（精確到小數(shù)點后第二位）．

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