【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )

A．無色溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、AlO2﹣

B．空氣： CH4、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br -

D．各離子物質的量濃度相等的溶液：K＋、Mg 2+、SO42－、NO3－

【答案】D

【解析】

試題分析：A．無色溶液中不能存在有色粒子，Cu2+為藍色，A錯誤；B. 空氣中的O2和 NO反應生成NO2，不能大量共存，B錯誤；C氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，在與H+反應生成Fe3+，Fe3+再與S2-發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，C錯誤；D． K＋、Mg 2+、SO42－、NO3－能共存，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質量分數(shù)為63％的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題

（1）該實驗所需的玻璃儀器：___________、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。

（2）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______（規(guī)格從下列中選用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）

（3）第⑤步定容的具體實驗操作是_______________________________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。

B．轉移溶液前未冷卻至室溫____________。

C．定容時仰視溶液的凹液面____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類正確的是(　　)

選項

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Mn2O7

D

NaOH

HCl

CaF2

Na2O2

SO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一種難溶于水的強電解質

③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化

⑤置換反應都屬于離子反應

A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是____________，B含有的官能團是____________；

（2）①的反應類型是____________，⑦的反應類型是____________；

（3）C和D的結構簡式分別為____________、____________；

（4）異戊二烯分子中最多有__________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為____________。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體(寫結構簡式)________________________________________________；

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某銅和氧化銅的混合物中銅元素的質量分數(shù)，某同學設計了如圖所示實驗裝置。

回答下列問題：

（1）)裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為____________。

（2）實驗時裝置A中可觀察到的現(xiàn)象________________________________________ ；發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。

（3）裝置B的作用是_______________________________________________________。

（4）在加熱裝置D之前，應該進行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含Al3+為1.08 g的明礬（化學式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反應后溶液中SO42－的物質的量濃度為（忽略溶液體積變化）

A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的質子數(shù)等于周期數(shù)，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，E的最外層只有一個電子， 內層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。

（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。

（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。

（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因__________。

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