Question

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.x=1
B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3molL﹣1min﹣1
C.B的轉(zhuǎn)化率為50%
D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C
【解析】解：平衡時(shí)生成的C的物質(zhì)的量為0.2molL﹣1×2L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度；

	3A（g）+	B（g）	C（0.5g0）+	2D（g）
起始量（mol/L）	1.5	0.5	0	0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）	0.6	0.2	0.2	0.4
平衡量（mol/L）	0.9	0.3	0.2	0.4

A、根據(jù)以上分析x=1，故A正確；
B、2min內(nèi)生成0.8mol D，故2 min內(nèi)D的反應(yīng)速率v（D）= =0.2 mol（Lmin）﹣1 ， 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）= v（D）= ×0.2 mol（Lmin）﹣1=0.3 mol（Lmin）﹣1 ， 故B正確；
C、2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為：0.8mol× =0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=40%，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后質(zhì)量不變，氣體體積變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終在變，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．