Question

實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量    ②計算    ③溶解    ④搖勻    ⑤轉(zhuǎn)移    ⑥洗滌    ⑦定容    ⑧冷卻
其正確的操作順序為

 

．
（2）本實驗用到的儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是：

 

、

 

、

 

．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖甲中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是

 

，燒杯的實際質(zhì)量為

 

g．

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

 

．
（5）在配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是

 

（填寫序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時某同學(xué)觀察液面的情況如圖乙所示（視線偏高）
⑤稱量氫氧化鈉固體，用時太長
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：化學(xué)實驗基本操作

分析：（1）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進(jìn)行實驗步驟排序；
（2）根據(jù)操作步驟中各儀器的作用選取儀器；
（3）使用天平稱量藥品時要遵循“左物右砝”的原則，如果砝碼和藥品位置顛倒，且使用了游碼，實際藥品的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量；
（4）容量瓶使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水；
（5）根據(jù)c=

n

V

判斷配制溶液的濃度是否偏大或偏小，如果n偏大或v偏小，配制溶液的濃度偏高，如果n偏小或v偏大，配制溶液的濃度就偏低．

解答： 解：（1）配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（2）配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
故答案為：500mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；
（3）根據(jù)“左物右砝”的原則知，砝碼放在左盤，燒杯放在右盤（或砝碼和物品的位置放反了）；藥品的質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g，
故答案為：砝碼放在左盤，燒杯放在右盤（或砝碼和物品的位置放反了）；27.4；
（4）容量瓶使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水，故答案為：查漏；
（5）根據(jù)c=

n

V

判斷是否造成誤差．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，所以配制溶液的濃度偏低，故錯誤．
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，所以配制溶液的濃度偏低，故錯誤．
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液的濃度無影響，故錯誤．
④定容時某同學(xué)觀察液面的情況如圖乙所示（視線偏高），導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故正確．
⑤稱量氫氧化鈉固體，用時太長，導(dǎo)致氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏低，所以配制溶液的濃度偏低，故錯誤．
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，故錯誤．
故選④．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意氫氧化鈉的稱量應(yīng)放在小燒杯里，天平的使用過程中，如果砝碼和藥品放顛倒，如果游碼沒有使用，則藥品和砝碼的質(zhì)量相等，如果使用游碼，則藥品的質(zhì)量=砝碼-游碼．