25℃時(shí)，KW=1．0×10-14；100℃時(shí)，KW=5．5×10-13。下列說法正確的是 （   ）
A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時(shí)，0．2 mol／L Ba（OH）2溶液和0．2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時(shí)，0．2 mol／LNaOH溶液與0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7
D
A錯(cuò)，在25℃時(shí)才有，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7；
B錯(cuò)，25℃時(shí)，0．2 mol／L Ba（OH）2溶液和0．2 mol／L HCl等體積混合，混合后溶液中OH—有剩余，所得溶液的pH＞7；
C錯(cuò)，25℃時(shí)，0．2 mol／LNaOH溶液與0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯強(qiáng)性，所得溶液的pH>7；
D正確，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，氨水過量，所得溶液的pH>7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是
A．H2O的電子式為
B．4 ℃時(shí)，水的pH=7
C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)                          
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是
A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1
B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3
D．CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )△H4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．加水稀釋10倍后，pH＝4
B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少
C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大
D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對(duì)水的電離無影響的是
A．升高溫度B．加入稀醋酸
C．加入醋酸鈉D．加入食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某強(qiáng)堿性溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量CO32－
B．煮沸MgCO3懸濁液，得到Mg(OH)2沉淀，說明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2
的溶解度
C．在鐵器上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)過程中，電鍍液(CuSO4溶液)的pH逐漸升高
D．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1∶100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x=y，則x值為
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是 

A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5
B．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：C(CH3COO－)＋C (CH3COOH)＝2 C(Na＋)
C．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：C (Na＋)> C (CH3COO－) > C (H＋)> C (OH－)
D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：C(CH3COO－)> C (Na＋)> C(OH－)> C(H＋)

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