下列說法，正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
C．元素周期表有7個周期，8個主族
D．ⅠA族的元素全部是金屬元素
A．F元素沒有正化合價，則沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；
B．金屬與非金屬元素的交界處的元素既有金屬性又有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．元素周期表有7個主族，7個副族、1個零族、1個ⅤⅢ族，故C錯誤；
D．ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，H為非金屬元素，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是（　�。�
X
YZR
W
A．五種元素可能都是金屬元素
B．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高
C．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在原子序數(shù)1-18號元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是______．
（3）原子半徑最小的元素是______．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______．
（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式，下同）______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______，
（2）寫出工業(yè)上冶煉⑤的化學(xué)方程式為______；⑤與一種黑色晶體反應(yīng)冶煉鐵的化學(xué)方程式為：______．
（3）在⑧與⑦中，非金屬性較強的元素是______，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)原子半徑的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小取決于原子核外電子層數(shù)
B．原子半徑的大小取決于核電荷數(shù)
C．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
D．同主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)減小而減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為______，B為（填元素符號，下同）______，C為______．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______，
（3）畫出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子的價電子排布中，對應(yīng)于第一電離能最大的是（　　）
A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．酸性：HNO3＞H3PO4＞HClO4
C．還原性：Cl-＞S2-＞I-
D．穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是      ；
 
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為               ；
（3）Se原子序數(shù)為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H2Se的酸性比H2S         （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型
為                 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為                   ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                          
                                                   ；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：                                                  
                                                                              
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為                    （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為               pm（列示表示）

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