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【題目】下列關于金屬冶煉的敘述中,不正確的是（　�。�

A.電解鋁時,以氧化鋁—冰晶石熔融液為電解質,也常加入少量CaF2幫助降低熔點

B.電解鋁時陰極碳塊需定期更換

C.可利用鋁熱反應從V2O5中冶煉金屬V

D.可用加熱法從HgO中冶煉Hg

【答案】B

【解析】

A．電解鋁時，以氧化鋁—冰晶石熔融液為電解質，加入少量CaF2可以降低熔點，節(jié)約能源，故A正確；

B．電解鋁時，陰極生成鋁單質，陰極材料不消耗，陰極不需更換，故B錯誤；

C．鋁是活潑金屬，可利用鋁熱反應從V2O5中冶煉金屬V，故C正確；

D．氧化汞加熱分解為汞和氧氣，可用加熱法從HgO中冶煉Hg，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．NO是第一個被發(fā)現的生命體系氣體信號分子，具有舒張血管的功能。工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，主要副產物為N2。請回答下列問題：

(1)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產物N2的熱化學方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3③，則上述反應熱效應之間的關系式為△H3 =___________________。

(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成NO的反應。在1110K時，向一恒容密閉容器內充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合適催化劑（催化劑的體積大小可忽略不計），保持溫度不變，只發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。

①下列各項能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母序號）

a．5c(NH3)=4c(O2)

b．N-H鍵的生成速率與O-H鍵的生成速率相等

c．混合氣體的壓強不變

d．混合氣體的密度不變

②若其他條件不變，將容器改為恒容的絕熱容器，在達到平衡后的體系溫度下的化學平衡常數為K1，則K1_____K（填“>”、“<”或“=”）。

II．(3)某化學研究性學習小組模擬用CO和H２合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)△H<O。在容積固定為1L的密閉容器內充入2mol CO和4 mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發(fā)生上述反應，用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)＝_______，該溫度下平衡常數K=_______。

III．(4)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極上的電極反應式為_____________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到5.6 L(標準狀況)氣體時，消耗甲烷的體積為________L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。

（1）實驗中選用的物質名稱為：A____________，B__________，C____________；

（2）C處反應的離子方程式為________________。

（3）根據實驗現象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是_____。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。

（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

（5）B處的實驗現象為______________________________________________。

（6）根據A、B兩處的實驗現象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯誤的是

A. 裝置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

C. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D. ③中反應的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應，實驗如下。下列分析錯誤的是

實驗1

實驗2

A. 實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b中含有CO

C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑

D. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.最高正化合物：P＞N＞C

B.第一電離能：Li＞Na＞K

C.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

D.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制�。�

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應II制二甲醚，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖1所示。

①根據圖1，下列說法不正確的是________。

A．反應II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應II的活化能降低更多

D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數K=______（保留3位有效數字）。

（3）寫出二甲醚堿性（電解質溶液為KOH溶液）燃料電池的負極電極反應式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：

（1）X的化學式是________。

（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。

（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是 ( )

A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3

C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2

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